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    通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案：

    回答下列问题：

    （1）操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的化学方程式为                                  ；                                  。

    （2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，原因是                               。

    （3）加入Na2CO3除去的杂质离子是                                                   。

    （4）进行操作3后，判断Na2CO3过量的方法是                                         。

    （5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是                 。

    （6）在操作4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、        。

    （7）若精盐的产率偏低，可能的原因是             。

    A．过滤时滤纸有破损

    B．蒸发时有固体溅出

    C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解

     

    【答案】

    （1）2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl、MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4

    （2）引入了杂质硝酸钠  （3）Ca2+、Ba2+ （4）少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生

    （5）稀盐酸 （6）蒸发皿 （7）B、C

    【解析】

    试题分析：（1）氢氧化钠能和氯化镁、硫酸镁反应分别生成氢氧化镁和氯化钠、氢氧化镁和硫酸钠，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl、MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4。

    （2）不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，如果是加入硝酸钡溶液，经过一系列反应后，最后得到的氯化钠中会含有硝酸钠，故填：引入了杂质硝酸钠。

    （3）加入Na2CO3可以除去的杂质离子是钙离子和钡离子，故填：Ca2+、Ba2+。

    （4）判断Na2CO3过量的方法是：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，故填：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。

    （5）滤液中，如果加入适量的稀盐酸，会与其中的氢氧化钠、碳酸钠反应分别生成氯化钠和水、氯化钠、水和二氧化碳，从而得到氯化钠溶液，故填：稀盐酸。

    （6）蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，故填：蒸发皿。

    （7）A．过滤时滤纸有破损，能使精盐的产率偏高；B．蒸发时有固体溅出，能使精盐的产率偏低；C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解，能使精盐的产率偏低，故填：B、C。

    考点：考查氯化钠与粗盐提纯

     

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    （1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．
    否；因为引入新的杂质离子NO3-
    ．
    （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是
    取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量．（其他合理答案同样给分）
    ．
    （3）加入Na2CO3的目的是
    除去Ca2+、Ba2+
    ．为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是
    一次过滤，简化实验步骤
    ．
    （4）滤液的主要成分有
    NaCl、NaOH、Na2CO3
    ．此实验方案尚需完善，具体步骤是
    向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
    ．

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    回答下列问题：

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    否．因为引入新的杂质离子NO3-
    ．
    （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是
    取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量．
    ．
    （3）加入Na2CO3的目的是
    除去Ca2+、Ba2+．
    ．为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是
    一次过滤，简化实验步骤
    ．
    （4）滤液的主要成分有
    NaCl、NaOH、Na2CO3
    ．此实验方案尚需完善，具体步骤是
    向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
    ．

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    回答下列问题：
    （1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．
    否．因为引入新的杂质离子NO3-
    否．因为引入新的杂质离子NO3-
    ．
    （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是
    取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量
    取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量
    ．
    （3）加入Na2CO3的目的是
    除去Ca2+、Ba2+．一次过滤，简化实验步骤
    除去Ca2+、Ba2+．一次过滤，简化实验步骤
    ．
    （4）滤液的主要成分有
    NaCl、NaOH、Na2CO3
    NaCl、NaOH、Na2CO3
    ．此实验方案尚需完善，具体步骤是
    向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
    向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
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    引入了杂质硝酸钠
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    ．
    （3）加入Na2CO3除去的杂质离子是
    Ca2+、Ba2+
    Ca2+、Ba2+
    ．
    （4）进行操作3后，判断Na2CO3过量的方法是
    取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生
    取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生
    ．
    （5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是
    稀盐酸
    稀盐酸
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    （6）在操作4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、
    蒸发皿
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    ．
    （7）若精盐的产率偏低，可能的原因是
    B、C
    B、C
    ．
    A．过滤时滤纸有破损
    B．蒸发时有固体溅出
    C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解．

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    （1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．
    否．因为引入新的杂质离子NO3-
    否．因为引入新的杂质离子NO3-
    ．
    （2）滤液的主要成分有
    NaCl、NaOH、Na2CO3
    NaCl、NaOH、Na2CO3
    ．此实验方案尚需完善，具体步骤是
    向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
    向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
    ．

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