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    为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀。
    ⑴计算样品中碳酸钠的质量；
    ⑵已知样品中钠元素的质量为27．5g，计算样品中氢氧化钠的质量。
    （1）10．6g    （2）40g

    试题分析：(1) 一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠, 溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，根据碳酸钠与碳酸钙的质量关系，即可求出样品中碳酸钠的质量
    解：设样品中碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
    106           100 
    x            10 g  
    106/x＝100/10 g       x＝10．6 g
    (2) 根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数
    样品中碳酸钠含钠元素的质量为：
    10．6 g×（23×2/106）＝4．6 g
    27．6 g －4．6 g ＝23 g
    样品中氢氧化钠的质量为：23 g/(23/40)＝40 g
    答：样品中碳酸钠的质量是10．6 g，氢氧化钠的质量是40 g
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （13分）医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。
    探究Ⅰ：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。

    （1）步骤①的化学方程式是   。
    （2）固体甲中含有的物质是   (填化学式，下同) ；红色固体是   ；溶液乙中的溶质是   。
    探究Ⅱ：硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）的化学式。
    【查阅资料】
    （1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
    （2）硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
    【进行实验】
    该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。

    【数据分析】
    （1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有   ，该物质的质量为    g。
    （2）T3℃时，发生的化学反应为：2FeSO4高温Fe2O3+X↑+SO3↑，其中X的化学式
       。
    （3）装置C中氢氧化钠溶液的作用是   。
    （4）已知FeSO4?xH2O △FeSO4 + xH2O；
    计算FeSO4?xH2O中的x。（写出计算过程）
    【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会   （填偏大、偏小或不变）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）
    Na2CO3与盐酸反应分两步进行：
    第一步反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；
    第二步反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
    取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入
    的盐酸质量的关系如图所示：

    （1）反应中最多可以产生CO2___________g。
    （2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。
    （相对原子质量：C—12、Na—23、H—1、O—16）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）
     
    （1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g
    （2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气     ；
    （3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）

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