Question

【题目】【2016年甘肃省张掖市】某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算；

（1）混合物中铁的质量；

（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；

（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？__________。

Answer 1

【答案】（1）5.6g；（2）19.6%；（3）160克。

【解析】（1）由于混合物是铁粉与碳粉，铁可以与稀硫酸反应变为可溶性的FeSO4，碳粉不能发生反应，所以混合物中铁的质量是：10g﹣4.4g=5.6g；（2）根据物质在反应前后质量不变，可知反应生成氢气的质量为：50g+10g﹣55.4g﹣4.4g=0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x，根据反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知硫酸与反应产生的氢气的质量关系是98:2，现在反应产生氢气的质量是0.2g，则反应需要硫酸的质量是，解得：x=9.8g。所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是： =19.6%；（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，由于溶液在稀释前后溶质的质量不变。设需要水的质量为y，（200g﹣y）×98%=200g×19.6% 解得：y=160g。