Question

取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．

（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：　           　．

（2）混合物中铜粉的质量是　     　．

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量	20g	20g	20g	20g
剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

 

 

Answer 1

【答案】

（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；（2）5.5g；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．

【解析】

试题分析：（1）铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；

（2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g﹣5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；

（3）第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应；

设第1次参加反应的硫酸的质量为x

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65  98

1.3g x

=

    x=1.96g

×100%=9.8%

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

点评：解答本题关键是要分析出第1次实验时硫酸全部参加反应，锌有剩余，根据锌的质量计算硫酸质量分数，重点考查了分析图表、获取信息，分析解决问题的能力．