Question

现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后，发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m。则下列判断正确的是

A.如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g

B.反应后溶液中的溶质只有两种

C.如果合金为锌和镁，m可能是0.1g,则该合金中锌的质量分数为50%

D.如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%

Answer 1

【答案】AD

【解析】解本题需用到假设法和极值法。下面逐项进行分析：A中，可假设6.5g金属分别都是锌和铁，则6.5g锌与足量酸反应产生氢气0.2g，6.5g铁与足量酸反应产生氢气质量约为0.23g,即若此合金为锌和铁，则m取值范围在0.2g ＜m＜0.23g，一定不是0.2g，A正确；由题可知，合金完全反应，因此溶液中肯定存在两种盐，但若加入的酸过量，则溶质还有剩余的酸，B错误；C中，根据A项分析方法可知m取值范围为0.2g＜m＜0.54g，m不可能是0.1g，C错误；D中，根据A项分析方法计算可知，若6.5g全部为Zn,则恰好反应时所用盐酸质量为7.3g，溶质质量分数为7.3%，若6.5金属全为铁，则恰好反应时消耗盐酸质量约为8.5g，即盐酸浓度为8.5%，综合分析，6.5g合金与酸若恰好完全反应，则消耗盐酸的质量取值范围为7.3g＜盐酸溶质质量＜8.5g，即盐酸的溶质质量分数取值范围在7.3%＜盐酸浓度＜8.5%之间，一定大于7.3%，D正确。