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小丽将铁粉和铜粉组成的7g混合物放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中,刚好完全反应后,烧杯内物质的总质量为128.4g.我能计算:
(1)原混合物中铁粉的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
【答案】分析:烧杯中物质减少的质量为生成氢气的质量.
由氢气的质量、混合物的质量、稀盐酸的质量,根据铁与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出铁的质量、生成氯化亚铁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数.
解答:解:根据质量守恒定律,生成氢气的质量为:7g+121.6g-128.4g=0.2g
设原混合物中铁粉的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y.
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56       127   2
x        y    0.2g
==
x=5.6g,y=12.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%
答:(1)原混合物中铁粉的质量为5.6g.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%.
点评:本题主要考查有关化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算,难度较大.
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科目:初中化学 来源: 题型:

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(1)原混合物中铁粉的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

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