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    下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是
    A．NH4＋、H＋、NO3－B．H＋、Na＋、HCO3－
    C．Fe2＋、OH－、SO42－D．K＋、H＋、MnO4－
    A

    试题分析：能大量共存，说明相互之间不发生反应，形成无色透明溶液，说明不含有有颜色的离子，B中氢离子和碳酸氢根离子之间能发生反应，所以不能共存，C中亚铁离子是浅绿色的，且亚铁离子还能哈氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，D中高锰酸根离子是有颜色的，不符合题意。
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：推断题

    初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气体，
    且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2:1和1:1；E是红色固体，与稀硫酸反应得到黄色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
    下列有关判断正确的是

    A．A可能是CO
    B．E转变为B一定是置换反应
    C．D、F中相同元素的化合价一定相同
    D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
    A．在稀硫酸中：Na+、Fe3+、OH－
    B．在氢氧化钙溶液中：NH4+、Mg2+、NO3－
    C．在氯化钾溶液中：Ag+、H+、CO32－
    D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、Cl－

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是
    A．根据溶解度曲线图，可以判断某物质在一定温度下的溶解度
    B．根据元素周期表，可以直接查出该元素原子核内的质子数
    C．利用金属活动性顺序表，判断金属氧化物与酸能否发生化学反应
    D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用
    技术。右图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示
    分析回答：

    （1）废旧电池内含有的一种有机物名称是   ____。
    （2）小李同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶
    液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验，
    请回答：
    实验①玻璃棒的作用是   
    实验②过滤后，滤液仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能   （填编号）
    A．滤纸破损B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘
    C．烧杯不干净D．滤液C中的物质相互反应
    实验③灼烧的目的是   
    实验④的反应方程式   

    （3）氯化铵中的铵根离子检验方法：用小试管取少量滤液，滴加氢氧化钠溶液，微热，用   试纸放在试管口，如果变蓝，则证明滤液中含有铵根离子。反应方程式为   

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （22分）著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH3 +CO2 +H2O+NaCl ="=" NaHCO3 +NH4Cl。在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液。某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na2CO3的质量分数，请你参与他们的探究活动。
    【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
    Ⅱ．2NaHCO3  △  Na2CO3 +CO2↑+H2O； NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。
    Ⅲ．NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
    【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
    【作出猜想】猜想1：NH4Cl        猜想2：NaHCO3      猜想3：NaCl
    猜想4：……
    【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是                     。
    （2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是                    。
    【实验推断】
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论及分析
    ①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
    		                  
    		滤液中含有NH4Cl，有关化学方程式：
    NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O
    ②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。
    		产生无色
    无味气体。
    		滤液中含有    ，有关化学方程式：
                                 。
    ③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。
    		产生白色沉淀。
    		滤液中含有       ，滤液蒸干后充分灼烧的目的是                。
    【探究实验2】测定NaHCO3晶体受热后所得粉末中Na2CO3的质量分数。
    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。
    		产生白色沉淀。
    		反应的化学方程式：
                                   。
    （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：                                      。
    （3）应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3 的质量分数为96%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为                                                                。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究，获得以下信息并对相关问题进行研究。
    一、用途之一：作调味品。
    食盐的主要成份是NaCl， 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
    [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
    [资料准备]
    20℃时，一些物质的溶解度
     
    		OH-
    		CO32-
    Na+
    		溶
    		溶
    Ca2+
    		微
    		不
    Mg2+
    		不
    		微

    [实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
    [交流与表达]
    （1）实验操作X的名称是   ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和    。
    （2）实验步骤③的主要目的是              （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是                 。
    （3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是                。
    二、用途之二：制备氯气。
    工业上用电解饱和食盐水来制备氯气，可以得到多种化工产品，除氯气（Cl2）外，还生成密度最小的气体，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，请写出发生反应的化学方程式           。
    三、用途之三：工业制碱。
    某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
    【相关资料】
    ⑴ NH4Cl△NH3↑+HCl↑
    ⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
    物质
    		NaCl
    		NaHCO3
    		NH4Cl
    		NH3
    		CO2
    溶解度
    		36.0g
    		9.6g
    		37.2g
    		710
    		0.9
    【生产原理】是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为：         ；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
    【生产流程】如下

    【问题讨论】：
    （1）反应③中得到纯碱的化学方程式为：                     。
    （2）检验气体C的方法                   。
    （3）在反应②中，先通   气体，目的是                   。
    【组成确定】
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质     （写化学式）。
    【含量测定】
    称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算判断此纯碱样品的纯度为     。（保留一位小数）
    【总结反思】
    某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是     。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在我们学过的化学知识中，有许多物质“名不副实”。下列说法错误的是(    )。
    A．“食盐”不是盐B．“纯碱”不是碱
    C．“水银”不是银D．“干冰”不是冰

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组溶液不另加试剂就能鉴别的是
    A．NaOH、CuSO4、Ca（OH）2、KNO3
    B．Na2CO3、HCl、BaCl2、AgNO3
    C．HCl、KOH、H2SO4、MgCl2
    D．NaCl、Fe2（SO4）3、KCl、Ba（OH）2

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