Question

实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。

【查阅资料】

(1)碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；(2)铜表面绿色锈迹的主要成分为碱式酸铜。

【发现问题】

查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：

探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。

【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③_______________________________。

【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：

实验操作与现象	实验结论
___________________	猜想②正确

探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。

【进行实验】选择如下图所示装置进行验证

步骤一：连接A和B，打开活塞,通入一段时间的空气；

步骤二：点燃酒酒精灯，依次连接装置A→B→________→_______(填“C”，“D”)；

步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

【解释与结论】

①当观察到_________________________________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O，写出装置C中反应的化学方程式________________________；

②写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式___________________；

【反思与评价】

上述装置中A的作用是________________________。

炭粉和氧化铜 取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸，若固体全部溶解，溶液变为蓝色 D C D中固体变蓝 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 ↑ 除尽空气中的二氧化碳和水 【解析】（1）该黑色固体可能是碳粉盒氧化铜的混合物； （2）氧化铜可以与酸反应生成蓝色的溶液，而碳不与酸反应，故可以取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸，若固体全...

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