[题目]把金属X放入硝酸铜溶液中.X表面有红色固体析出,若将Y放入硝酸铜溶液中.无明显现象.则X.Y.Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是 ( )A. X.Cu.Y B. Cu.X.Y C. X.Y.Cu D. Y.X.Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】把金属X放入硝酸铜溶液中，X表面有红色固体析出；若将Y放入硝酸铜溶液中，无明显现象。则X、Y、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是（）

A. X、Cu、Y B. Cu、X、Y C. X、Y、Cu D. Y、X、Cu

【答案】A

【解析】把金属X放入硝酸铜溶液中，X表面有红色固体析出，说明X比铜活泼；若将Y放入硝酸铜溶液中，无明显现象，说明Y没有铜活泼。则X、Y、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是A. X、Cu、Y 。

点睛∶本题主要考查金属活动性顺序。

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【题目】经检测得知，某物质中只有一种元素，则该物质不可能是（）

A．单质 B．混合物 C．氧化物 D．纯净物

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】氯化钠在生活、生产中有广泛的用途。

Ⅰ．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液选种。某同学配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g；水的体积为______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。

Ⅱ．海水中提取氯化钠。利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备纯净氯化钠的实验流程，请据图回答问题。

(1)操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、________。其中玻璃棒的作用是___________________。

(2)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是____（填序号）。

A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．过滤时滤纸有破损

(3)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①_______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

②t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：

甲______乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅲ．家庭制备氯化钠：将洁厕灵（含有盐酸）与炉具清洁剂（含有氢氧化钠）混合，如下图甲所示。

①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）_____________，此时溶液可用图乙中______（选填A、B、C）点处表示。

②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为_________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。

【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

【实验探究】

Ⅰ. 称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】

（1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是______________。

（2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是____________________。

【含量测定】

（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数__________________。（请写出计算过程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入_____________，说明已洗涤干净。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为________________________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是_______________________________________，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途______________________。

（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______________（填字母）。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

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科目：初中化学 来源： 题型：