某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。
查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,碳酸钠受热不易分解。 计算：（1）生成二氧化碳的质量。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数。
尖子生新课堂课时作业系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（）
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| A． | t2℃时甲的溶解度比乙的大 |
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| B． | 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大 |
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| C． | 升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液 |
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| D． | t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 |
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科目：初中化学 来源： 题型：
(4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
(1)甲在t2℃时的溶解度为 
；
(2) t1℃时30g丙与50g水充分溶解形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
(3) 甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用 提纯甲。
(4)下列说法错误的是 （填序号）。
A．从t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体最多的是甲
B．将t2℃50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，
需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管
C．t2℃
乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数不变
D．t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙
E. 将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变
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科目：初中化学 来源： 题型：
如下图，图1
是模拟工业冶铁实验，图二是高炉炼铁示意图及相关反应，说法正确的是
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A．充分反应后图一实验得到为纯铁，图二实验得到产品为合金
B．上述反应体现了C的可燃性、还原性，CO的可燃性、还原性、毒性
C．图二所示反应中，Y为焦炭、X为CO、Z为CO2
D．图二中焦炭的作用除了提供热量外，还具有还原氧化铁的作用
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科目：初中化学 来源： 题型：
下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 （ ）
A.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C．木炭在氧
气中燃烧: 发出红光，生成一种能使澄清灰石水变浑浊的气体
D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
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科目：初中化学 来源： 题型：
下列化学方程式与事实相符且正确的是 （ ）
A．治疗胃酸过多： 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜： Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁： Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
D．洗去试管壁上附着的铜： Cu + H2SO4 === CuSO4 + H2↑
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科目：初中化学 来源： 题型：
实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；
【实验步骤】
①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。
【分析】
（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃
烧的目的是 ▲ ；
（2）步骤②中如果不加水至水槽中液面与钟罩内液面相平，会造成什么后果？ ▲ ；
（3）步骤③中镁条绕成螺旋状的目的是 ▲ ；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式
为 ▲ ，反应的现象是 ▲
（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。加入
水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变 ▲ 色的气体，反应的化学方程式为 ▲ ；
【结论】
镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。
（5）请你判断：2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为 ▲ ；
［相对分子质量 —— Mr(MgO)∶40、 Mr(Mg3N2)∶100］
A．3.33g B．4.00g C．3.93g D．3.96g
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C.四种 D.五种