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    20．归纳、分类是学习化学的重要方法．
    （1）请根据物质的构成角度从如图五种物质中选出部分物质归为一类，回答下列问题：
    ①测电笔中的氖气②体温计中的水银③实验室制取的蒸馏水④浓氨水挥发出的氨气⑤用于超导体等方面的C60
    选出的一组物质的化学式有Ne、Hg；分类的依据是由原子构成的物质．
    （2）查阅资料可知：过氧化钠（Na2O2）能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2而过氧化钙（CaO2）与过氧化钠类似也能与水反应，写出该反应的化学方程式2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．

    分析 （1）根据物质构成的微粒进行解答；
    （2）根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气进行解答．

    解答 解：（1）氖气、水银都是由原子构成，而蒸馏水、氨气、C60都是由分子构成的；故填：Ne、Hg；由原子构成的物质；
    （2）过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．故填：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．

    点评 本题考查物质的构成微粒．物质的分类标准有多种，选择不同的标准，会出现不同的分类．

    练习册系列答案
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    【猜想与假设】a．可能与过氧化氢浓度有关； b．可能与温度有关；
    c．可能与二氧化锰的大小有关
    【设计并实验】
    实验编号温度（℃）二氧化锰大小过氧化氢浓度（均取100mL）实验目的
    ①20粗颗粒20%（Ⅰ）实验①和②探究过氧化氢浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和④探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和实验③探究二氧化锰大小（粗、细）对该反应速率的影响．
    ②20粗颗粒10%
    ③20细颗粒20%
    ④30粗颗粒20%
    （1）请完成以上实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号．
    （2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是反应物浓度越大，单位体积内微观粒子数目就越多，相互接触发生反应的几率就越大．
    （3）通过实验①和④探究，得出化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快；
    （4）同学们利用如图1装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积．

    【数据整理】
    实验中O2质量随时间变化的关系见如图2，横坐标表示时间，纵坐标表示氧气质量：
    【分析数据】
    （5）如图所示有四条曲线，其中实验③对应的曲线为B，即③-B．请写出能反映其它三组实验对应的曲线①-C，②-D，④-A．
    【拓展】
    （6）以上方法是通过测产生气体快慢来判断化学方应快慢，还可以反应物来判断反应的快慢，你认为是固体减少的快慢．
    影响过氧化氢分解速率的因素有很多，除了题目中探究的因素外，还有什么因素能影响反应速率，如二氧化锰颗粒大小、是否振荡；请你设计实验方案验证你的猜想（含步骤，现象，结论）：取浓度相同、质量相同的过氧化氢溶液分别加入不同种类的同质量的催化剂进行实验，测定收集150mL氧气所需的时间，浓度相同、质量相同的过氧化氢溶液分别加入不同种类的同质量的催化剂产生气体的速率不同，不同种类的催化剂对影响反应的速率效果不同．．

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    （3）写出④所发生的化学反应的符号表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，能观察到的实验现象为剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体．

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