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    【题目】如图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置，请根据装置回答问题。

    (1)用装置A制取氧气的化学方程式为___________________。

    (2)用装置B制取二氧化碳，验满的方法是_______________。

    【答案】 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，如果木条立即熄灭，证明二氧化碳已收集满

    【解析】

    （1）装置A是固体在加热的条件下反应制取氧气，试管口有一团棉花，所用的药品是高锰酸钾，也就是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；

    故填：。

    （2）用装置B制取二氧化碳，采用的是向上排空气法，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；

    故填：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对、（钛）、三种金属的金属活动性进行探究。

    提出假设：a.金属活动性比强；b.金属活动性比强。

    查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。

    实验设计：同温下，取质量相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。请回答下列问题。

    （1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是________（填序号）。

    A除去氧化膜，有利于直接反应 B使表面不平整，易反应

    C使表面光亮，易观察现象 D使反应金属温度相同，易反应

    （2）填写下表中的有关现象和结论。

    金属

    Ti

    Mg

    Cu

    与盐酸反应现象

    放出气泡速度缓慢

    放出气泡速度快

    ______

    结论

    原假设中______（选填“a“b”或“a、b”）不正确，理由是：______；三种金属的活动性顺序为_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是生活中常见生活用品的pH,据图回答下列问题:

    (1)表中碱性最强的生活用品是_________________________。

    (2)家庭常用84消毒液消毒去污,84消毒液显_________________________(填“酸”“碱”或“中”)性,向其样品中滴加几滴无色酚酞溶液,溶液显_________________________色,它_________________________(填“能”或“不能”)与洁厕灵混合使用。

    (3)黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹________________________(从图示用品中选择)可缓解疼痛。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据下列实验装置图回答问题：

    （1）写出标号仪器的名称：①_____，②__________。

    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______；实验时，若试管意外炸裂，则可能的原因是______________。

    （3）实验室收集氢气时可采用____________（填“向上”或“向下”）排空气法，若使用F装置采用“排空气”法收集氢气，请在图中将导管补画完整________。

    （4）如图G装置中待蜡烛熄灭，温度恢复到室温后，钟罩内气体压强_______（填“增大”、“减小”或“不变”），钟罩内液面___________（填“上升”、“不变”或“下降”），钟罩内澄清石灰水变_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入40g三种固体，充分溶解。

    温度/℃

    NaCl

    KNO3

    NaNO3

    20

    36.0g

    31.6g

    88g

    60

    37.3g

    110g

    125g

    将三份溶液升温至60℃，下列说法正确的是（）

    A.①②③的溶质质量分数都发生改变

    B.①②③都变成不饱和溶液

    C.②中溶质和溶剂的质量比为2：5

    D.溶液质量②<③

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质的成分产生了兴趣，铜片表面的黑色物质是什么呢？

    （查阅资料）

    (1)酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）；

    (2)氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。

    (3)氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；炭黑难溶于水，且与稀硫酸不发生反应。

    （猜想与假设）

    猜想1：黑色物质是炭黑。

    猜想2：黑色物质是空气中的氧气与铜反应生成的氧化铜。

    猜想3：黑色物质既有炭黑又有氧化铜。

    （进行实验）

    实验步骤

    实验现象

    实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热

    铜片变黑

    实验二：取一支试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象

    打开胶塞前铜片不变黑；打开胶塞后铜片变黑

    实验三：将在酒精灯火焰上灼烧后的附着黑色物质的铜片，投入到盛有足量稀硫酸的试管中

    试管中没有黑色物质剩余，溶液由无色变为蓝色

    （解释与结论）

    (1)由实验可知，猜想________成立。

    (2)实验二用注射器抽出试管内空气的目的是_________。

    (3)通过对黑色物质来源的探究，金属铜与氧气反应的化学方程式是_________

    (4)通过实验一和实验三都能得出猜想1和猜想3不正确，两个实验是从两个角度进行设计实验方案的，实验一是从____________的角度探究；实验三是从_____________的角度探究。

    （反思拓展）

    (5)实验一为什么能将猜想1和猜想3同时排除呢？你认为依据是_____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究：

    (1)写出图中仪器a、b的名称： a______，b______。

    (2)如何检验装置B是否不漏气？______。

    (3)猜想：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃，我能写出此反应的化学方程式：____，我知道它的反应类型是______。

    (4)我想制取该气体，发生装置将选取图中的___(填序号，以下同)，收集装置选取____。

    (5)如果用如图中的F装置收集该气体，我认为气体应从__端(填“①”或“②”)导入。

    (6)我猜想无色气体还可能是另外一种气体，产生它的化学方程式是______。收集装置可选取上图中的___〔填序号〕。

    (7)甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是

    A.升高温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液

    B.t2°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时蒸发10g水，甲析出的晶体最多

    C.分别将t2°C时三种物质的饱和溶液降温至t1°C,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙>甲=丙

    D.t2°C时 ,将30 g甲物质放入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣。

    （提出问题）硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂?硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗?

    （设计并实验）室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率。

    实验混合溶液

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    饱和硫酸铜溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    10

    20

    水/mL

    20

    19.5

    17.5

    V

    10

    0

    （1）如表表格中V=____________；

    （2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式____________:

    （3）定量收集氢气体积可用如图____________（填写字母序号）装置。

    （实验现象）随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。

    （结论与解释）

    （4）随着硫酸铜体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是____________；

    （5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是____________；

    （实验反思）加速铝和稀硫酸反应速率还可以采取的措施是（写出一点）____________

    （若正确回答下列小题奖励4分，化学试卷不超过60分）

    （实验拓展）根据上述实验,小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率;为了研究不同金属离子对反应的影响,小明同学继续实验,取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液,实验现象如表（加号越多,代表反应速率越快）:

    实验1

    实验2

    实验3

    实验4

    实验5

    加入试剂0.5mL

    水

    5%NaCl溶液

    5%Mg（NO3）2溶液

    5%FeSO4溶液

    5%CuSO4溶液

    产生气泡速率

    +

    +

    +

    ++

    +++

    （6）如表中，用水进行实验的目的___；

    （7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是___；实验改进后，任符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是：①____________；②____________.

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