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    海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水可以得到含有较多杂质（杂质包含CaCl2和MgSO4和泥沙等）的粗盐．
    （1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如图所示的实验操作．
    ①操作C中看到
    溶液中有多量固体出现
    溶液中有多量固体出现
     时，停止加热．
    ②经过以下三步操作后能否得到纯净的食盐
    否
    否
    （填“能”或“否”）
    （2）某粗盐样品20克（含有可溶性的氯化钙杂质和不溶性的泥沙其他杂质忽略不计）分成二等份．
    ①常温下，将一份该粗盐样品完全溶解于一定量水中，过滤得到1.5克泥沙．
    ②学校化学兴趣小组将另一份粗盐样品来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程如图：（假设每一份样品中泥沙均匀等量的分布）

    请回答：
    （a） 写出过量碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （b） 操作1的名称是
    过滤
    过滤
    ，在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是
    反应掉多余的碳酸钠
    反应掉多余的碳酸钠
    ．
    （c）如果将沉淀C充分洗涤干燥后称量其质量为2克，试计算粗盐样品中含氯化钙质量分数？（写出计算过程）
    （d）若要配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．
    请回答下列问题：计算配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
    ①氯化钠
    2.5
    2.5
    g，水
    47.5
    47.5
    g．
    ②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
    B
    B
    ．
    A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节平衡 D．移动游码．
    分析：（1）①根据蒸发时的操作要领分析判断；
    ②根据过滤能去除的杂质成分分析即可；
    （2）（a）依据碳酸钠和氯化钙反应的情况书写方程式即可；（b）从操作1分离混合物的情况分析判断（c）从沉淀的量利用化学方程式求出氯化钙的质量，然后进行相关的计算即可；
    （d）从配制一定溶质质量分数的实验步骤分析解决；
    解答：解：（1）①蒸发时为防止固体飞溅，所以当溶液中出现多量固体时即停止加热．
    ②过滤能去除的杂质是不溶性杂质，不能除掉可溶性杂质，所以此时得到的实验不纯净；
    （2）（a）碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙和氯化钠，其方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
    （b）从操作1分离混合物是固体和液体可知，该处的操作是过滤；
    （c）设食盐中氯化钙的质量是x
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
           111   100
            x     2g
    111
    100
    =
    x
    2g

    x=2.22g
    该食盐中氯化钙的质量分数=
    2.22g
    10g
    ×100%=22.2%
    （d）①配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需的氯化钠为50g×5%=2.5g，水的质量是50g-2.5g=47.5g；
    ②托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘重，由于这是定量测量因此应减少适量氯化钠固体；
    故答案为：（1）①溶液中有多量固体出现；
    ②否；
    （2）（a）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
    （b）从操作1分离混合物是固体和液体可知，该处的操作是过滤；
    （c）设食盐中氯化钙的质量是x
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    111 100
    x 2g
    111
    100
    =
    x
    2g

    x=2.22g
    该食盐中氯化钙的质量分数=
    2.22g
    10g
    ×100%=22.2%．
    答：食盐中氯化钙的质量分数是22.2%．
    （d）①2.5g；47.5g；
    ②B
    点评：注意混合物的分离方法，探究实验操作的注意事项，熟练常用仪器的名称和选用，加强溶质质量分数的简单计算是解题的关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．为了得到比较纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：

    （1）上图有标号的仪器名称分别是a
    烧杯
    ，b
    铁架台
    ．
    （2）操作②的名称是
    过滤
    ，玻璃棒的作用是
    引流
    ．
    （3）操作③中看到
    蒸发皿中出现较多固体
    时，停止加热．
    （4）称取5.0g NaCl固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液
    50
    g．

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    23、海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．为了得到纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：

    （1）上图有标号的仪器名称分别是a
    烧杯
    ，b
    铁架台
    ．
    （2）操作②中玻璃棒的作用是
    引流
    ．
    （3）操作③中看到
    蒸发皿中出现较多固体
    时，停止加热．
    （4）称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液
    50
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作．
    ①上图有字母标号的仪器名称分别是：a
     
    ，b
     
    ．
    ②操作B中玻璃棒的作用是
     
    ．
    ③操作C中看到
     
    时，停止加热．
    ④称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液
     
    g．
    （2）某小组在实验室里制取O2时，用到了下列装置，请回答有关问题：
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    ①实验室制取氧气应该选发生装置
     
    ，收集装置
     
    （两个空都填字母）．
    ②若用KClO3和二氧化锰来制取氧气时，二氧化锰起
     
    作用，其反应的化学方程式为：
     
    ．
    ③在做实验之前，必须要做的一个重要操作是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    汕头是美丽的海滨城市，海洋是丰富的化学资源宝库，通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐．
    （1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如图所示的实验操作．
    ①操作B中玻璃棒的作用是
    引流
    引流
    ．
    ②操作C中看到
    较多固体
    较多固体
    时，停止加热．
    （2）用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下流程进行除杂提纯，进一步得到较纯净的氯化钠固体．

    根据流程图回答下列问题：
    ①“加入过量的A溶液”，其中A试剂是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；
    ②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成生成硫酸钡的化学反应方程式
    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    ；
    ③白色固体Ⅱ的成分是Mg（OH）2，白色固体Ⅲ的成分是
    CaCO3
    CaCO3
    和
    BaCO3
    BaCO3
    ；
    ④加入适量B溶液，B溶液是
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．

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