Question

【题目】（11分）现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：

（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；

（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？

（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：

Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3 + NaCl

当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：

物质	Na2CO3	HCl	X	NaCl	CO2	H2O
质量/g	31.8	14.6	16.8	23.4	4.4	m

则m＝ ；该反应的化学方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）10.6 g；（2）4.4g

（3）

（4）1.8 3Na2CO3+ 4HCl===2NaHCO3+4NaCl+ H2O + CO2↑

【解析】

试题分析：（1）该溶液溶质质量为106×10％=10.6g；（2）由碳酸钠质量10.6g，再据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学反应方程式可计算出生成二氧化碳质量为4.4g；

解：设最多生成二氧化碳的质量为x,则：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

10.6g x

106 / 10.6g =44/x x=4.4g

（3）由碳酸钠质量为10.6g再据 Na2CO3+ HCl===NaHCO3+NaCl 可计算出消耗的氯化氢为3.6g即盐酸的质量为3.65g÷10％=36.5g，则从消耗盐酸36.5g起，开始有二氧化碳产生，该反应生成了8.4g碳酸氢钠，再据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，水，二氧化碳可知，再消耗36.5g盐酸则碳酸氢钠完全反应即总共消耗36.5g+36.5g=73g盐酸的时候完成反应生成4.4g二氧化碳。

（4）由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量总和不变，所以可计算出水的质量为1.8g；

31.8gNa2CO3中钠元素的质量为 13.8g，23.4gNaCl中钠元素是9.2g，由元素守恒可知X为碳酸氢钠，

写出各反应物、生成物，配平，可得方程式：3Na2CO3+ 4HCl===2NaHCO3+4NaCl+ H2O + CO2↑