【题目】实验室制取有关气体的实验装置如下图所示。
(1)写出标号仪器的名称:①是_____;②是_____。
(2)分解过氧化氢制氧气的化学方程式为_____,发生装置为_____(填字母。下同);要得到纯度高的氧气,收集装置要选用_____。
(3)实验室用固体氯酸钾制氧气的化学方程式是:2KClO32KCl+3O2↑,该反应的基本类型是_____,二氧化锰具有_____作用;用氯酸钾制氧气的发生装置为_____。
(4)实验室制取并收集少量二氧化碳的装置组合,一般选_____,有关的化学方程式是_____。
【答案】铁架台 锥形瓶 2H2O22H2O+O2↑ B C 分解反应 催化 A B和E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
(1)仪器①是铁架台;仪器②是锥形瓶;
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;属于固-液常温型,故发生装置为B;氧气不易溶于水,密度比空气的大,可选用排水法和向上排空气法收集,排水法收集的气体比较纯净,要得到纯度高的氧气,收集装置要选用C。
(3)用固体氯酸钾制氧气的化学方程式是:2KClO32KCl+3O2↑,符合“一变多”的特征,属于分解反应;二氧化锰作催化剂,具有催化作用;反应属于固体加热型,则用氯酸钾制氧气的发生装置为A.
(4)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取,同时生成氯化钙、水,反应的化学方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,属于固液常温型,所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体;二氧化碳密度比空气大,能溶于水,所以应该选择E装置来收集二氧化碳。
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【题目】2020 我们度过了别样的春节与春天,疫情面前,中国没有被击倒,而是向世界展现出强国魄力。为了收治更多患者,在武汉职工疗养院基础上建设一座专门医院一武汉火神山医院。医院总建筑面积 3.39 万平方米,编设床位 1000 张。从方案设计到建成交付仅用 10 天,被誉为中国速度。下列有关说法正确的是( )
A.—些指示性、提示性的标牌要采用有机玻璃制造,有机玻璃属于复合材料
B.其外部围护结构为不锈钢壳体而不是普通生铁,主要是利用了不锈钢的硬度比生铁大
C.施工现场几十台柴油发电机持续供电,能量转化为化学能转化为内能再转化为机械能
D.建设时使用了大量的节能灯具,体现了低碳理念
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【题目】实验室中有一瓶标签受损的无色液体,如图所示,为探究其成分,化学小组进行了如下探究。
[提出问题] 这瓶无色液体是什么呢?
[交流讨论] 大家讨论后一致认为这瓶无色液体不可能是蒸馏水,理由是_______,认为也不可能是硝酸,理由是______。
[作出猜想] 猜想一:该液体可能是过氧化氢溶液;
猜想二:该液体可能是稀硫酸。
[实验探究] (1)取该液体适量于试管中,向其中加入少量______粉末,发现没有气泡产生,说明猜想一不正确。
(2)为证明猜想二成立,同学们设计了如下实验方案:
方案 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取该液体适量于试管中,向其中滴加________ | 溶液变红 |
② | 取该液体适量于试管中,向其中滴加少量氯化钡溶液 | _______ |
③ | 取该液体适量于试管中,向其中滴加_____溶液 | 产生大量气泡 |
[得出结论] 综合以上方案可知该液体是稀硫酸。
[反思交流] (1)为了防止标签受损,倾倒液体时标签应______。
(2)方案②中涉及的化学方程式为______。
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【题目】t1℃时,向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,充分溶解后,观察到如图1所示的现象。请回答:
(1)t1℃时,_____(选填“①”或“②”)试管中的溶液一定是饱和溶液;
(2)图2中表示乙的溶解度曲线的是_____(选填“a”或“b”);
(3)下列说法正确的是_____。
A 若甲中混有少量的乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲。
B t1℃时,试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数
C 保持温度不变,向试管①中加入一定质量的水,溶液中溶质的质量分数一定变大
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【题目】西安市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量,取废液样品100g,逐滴加入4%的NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示(假设废液中其它成分均为中性,且不和NaOH反应)。
请计算:
(1)欲用10%的NaOH溶液配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需加水_____g。
(2)该废液中硫酸的质量分数。_____(结果精确到0.01%)
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【题目】自然界的水必须经过净化,才能成为饮用水。
(1)净水时,先加入适量的明矾,以_____水中悬浮的杂质;静置后过滤,然后加入_____,利用其吸附性除去异味,最后杀菌。现在推广使用ClO2消毒剂,其中Cl元素的化合价为_____。化学实验室要制备更纯净的水,可用_____ 的方法。
(2)电解水的反应文字表达式是_____。如图是电解水的简易装置,其中a是电源的_____(填“正”或“负”)极。若得到10 mL氢气,则同时得到_____mL氧气。电解水实验说明,水是由_____组成的。
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【题目】如下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题:
(1)指出有编号的仪器名称:①_____;②_____。
(2)利用上述A、B装置的组合可以制取的一种常见气体,写出实验室制取该气体的化学反应方程式:_____。
(3)若用E装置干燥生成的氧气,E中盛放的液体试剂是_____,气体应从_____端导入(填“a”或“b”)。
(4)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是_____,植物油上方原有的空气对实验的结果_____(填“有”或“没有”)明显影响。
(5)写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式:_____,可选用图中_____(填标号)组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳集满的方法是_____。
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【题目】通过学习了酸的通性,我们可以对硫酸的化学性质进行验证和总结,下图所示“—”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图,回答问题。
(1)浓硫酸能使纸张变黑是因为它有_____性,在稀释浓硫酸时要将_____,并不断搅拌。
(2)紫色石蕊试液遇硫酸呈_____色。
(3)补充一个实验,完善硫酸的化学性质,X可以是_____(用化学式表示),它的物质类别是_____(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)请写出氢氧化铁与硫酸反应的化学方程式_____,该反应的现象是_____。
(5)为测定某硫酸中溶质的质量分数,甲同学取该硫酸样品50g,向其中加入过量锌粒,充分反应后收集到0.4克氢气,请完成下列计算与
Ⅰ.收集到的氢气是:_____mol;
Ⅱ.该硫酸中溶质的质量分数。_____(根据化学方程式计算)。
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【题目】某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化钠(Na2O2)固体,他们对该固体是否变质产生了兴趣,对固体成分进行了实验探究。
(查阅资料)
①在标准状况下,氧气的密度是1.429g/L.在室温下,1L水中能溶解约30mL的氧气。
②过氧化钠能与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
③过氧化钠能与水反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
④BaCl2溶液呈中性。
(成分猜想)固体中可能有Na2O2、NaOH和Na2CO3中的一种或几种。
(实验验证)
实验步骤 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
(1)取少量样品于试管中,加水溶解,并立即将带火星的木条伸入试管中。 | 有气泡产生,_______ | 证明固体中含有Na2O2 |
取步骤(1)所得溶液于试管中,滴加过量的BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明固体中含有Na2CO3,化学方程式为_______ |
取步骤(2)中的上层清液于试管中,滴入1~2滴酚酞试液 | 溶液变红 | 证明固体中含有NaOH. |
(分析交流)经过讨论分析,同学们认为步骤(3)中的结论不合理,不能证明固体中含有NaOH,理由是_______。
(继续探究)为确定固体中是否含有NaOH,取一定质量的样品,利用如图装置进行实验验证。(BaCl2溶液的体积和温度变化对气体体积的影响忽略不计)
(1)装置乙中植物油的作用是_______。
(2)待反应完全后,根据收集所得气体的体积,进行相关计算,得出样品中_______的质量。
(3)再将烧瓶中的沉淀进行过滤、洗涤、烘干、称量,进行相关计算,得出样品中_______的质量。
(实验结论)经过实验数据分析,得出固体中不但含有Na2O2和Na2CO3,还含有NaOH.证明含有NaOH的依据是_______。
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