【题目】如图所示,把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部,下列实验现象或结论错误的是
A.实验中使用铜片,是利用了铜的导热性
B.实验说明燃烧的条件之一是物质必须是可燃物
C.铜片受热的一面变黑,是因为产生了CuO
D.实验过程中乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧
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【题目】根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题:
已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大,食盐的溶解度受温度影响较小,熟石灰的溶解度随温度升高而减少.
(1)A是__的溶解度曲线.
(2)50℃时,硝酸钾的溶解度______(大于、小于或等于)氯化钠的溶解度.
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠,想要得到纯净的硝酸钾的方法是__.
(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法之一是__.
(5)如图所示,烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液,向烧杯B中加入生石灰后,烧杯A中变浑浊,可能的原因是__(填序号).
A.反应放热,温度升高,氢氧化钙溶解度降低
B.反应消耗水,氢氧化钙析出
C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解.
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【题目】甲、乙、丙三种物质能够实现如图所示转化的是( )
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | Na2CO3 | CO2 | CaCO3 |
B | NaOH | NaCl | NaNO3 |
C | CuO | CuSO4 | Cu |
D | Fe | Fe2O3 | FeSO4 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图是初中化学中关于甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图.下列说法不正确的是( )
A.若丁为水,则甲、乙中至少有一种物质为酸或碱
B.若甲为碱,则该反应不一定是中和反应
C.若甲为CO,丙为金属单质,则该反应一定不是置换反应
D.甲为酸,则丙、丁一定有一种物质为盐
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【题目】为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g,滴定过程如图所示。(计算结果均保留1位小数)
(1)当AgNO3与HCl恰好完全反应时,消耗7.3%的稀盐酸的质量为:____;
(2)当稀盐酸的质量滴加至20.0g时,溶液中的溶质为_____(写出化学式)
(3)计算AgNO3溶液的溶质质量分数_____。
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【题目】下列制取物质的设计中,不合理的是( )
A.CaCO3 CaOCa(OH)2NaOH溶液
B.CuCuOCuSO4溶液Cu(OH)2沉淀
C.Fe2O3FeCl3 Fe (OH)3
D.Ba(OH)2BaCl2溶液BaCO3沉淀
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【题目】如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。
(1)该汽水中能量很低,主要由_____提供。该汽水中含人体每天所需的六大营养素有_____种。
(2)“钠118毫克”是指_________(填“单质”或“元素”)的质量;100mL汽水中含氯化钠_____毫克。
(3)小虎同学欲探究该盐汽水的酸碱性,取少量汽水于试管中,滴加紫色石蕊试液,石蕊试液变红色,则该汽水显____性,经查阅资料该汽水中溶有大量的CO2,要提高100mL水中CO2的溶解量,可_______、______(写两种方法即可)。要证明盐汽水中含CO2,可用_______(填试剂名称)检验CO2的存在。
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【题目】盐能与许多物质发生复分解反应,请分析下列化学反应,并回答问题:
① BaCl2 + H2SO4 = 2HCl +BaSO4↓
② CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
(1)从反应物的类型①是盐与酸的反应,②是盐与_________的反应。
(2)从复分解反应发生的条件分析,①和②都能反应的原因是生成物中都有__________。
(3)氯化钠俗名食盐,它的溶液也能跟____________ 溶液发生复分解反应,符合盐与盐之间的反应规律。
(4)在生活中纯碱(碳酸钠)是一种重要的盐,它与稀盐酸也能发生复分解反应。如果向5.3g碳酸钠粉末中,缓缓加入100g稀盐酸,若恰好完全反应。试计算:反应前稀盐酸中溶质的质量分数_________。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. t1℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
B. 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可以采用降温的方法
C. t2℃时,30g甲加入到50g水中充分溶解,所得溶液中溶质质量分数为37.5%
D. 将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数乙>甲>丙
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