Question

我市北部山区盛产石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙。
（1）实验室中常用石灰石制取二氧化碳，化学的反应方程式为                      ；
其中碳酸钙中钙元素的质量分数为             。
（2）某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，对当地石材进行化学分析：取12.5g石灰石颗粒样品，置于烧杯中并加入足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少4.4g。则该石灰石中含碳酸钙的质量分数是　            　。

Answer 1

（1）CaCO₃ + 2HCl ="==" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑    40%  （2）80%

试题分析：（1）实验室中常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成了氯化钙和水，故反应的化学方程式为CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；根据化合物中某元素的质量分数=×100%可知，碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40%。
（2）根据题意，结合反应的化学方程式可知，充分反应后称得混合物的总质量减少，是因为反应中有二氧化碳气体生成并逸出，故减少的4.4g质量即为二氧化碳的质量；再利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，可求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石中含碳酸钙的质量分数。
解，设该石灰石中含碳酸钙的质量为x
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                         44
x                           4.4g
100:44=x:4.4g
解得，x=10g
所以，该石灰石中含碳酸钙的质量分数=×100%=80%。
答：石灰石中含碳酸钙的质量分数为80%。
点评：本题为有关化学式的计算，以及根据化学方程式的计算，解题的关键是找出相关的化学反应，并根据质量守恒定律判断出生成二氧化碳的质量，然后依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范