Question

我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO₂会污染空气，大量排放的二氧化碳还会造成温室效应．
（1）为测定某火力发电厂燃烧含硫煤所排放的废气中SO₂的含量，某校化学研究性学习小组根据工业上测定SO₂含量的反应原理：SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI，取该厂废气样品1000L，与含碘（I₂）0.508×10^-3g的碘溶液恰好完全反应．试计算该厂排放的废气中SO₂的含量是否符合国家标准？（国家标准规定工业废气中SO₂含量不得超过0.15mg/m³）
（2）科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C₂H₄），其反应的化学方程式为：2CO₂+6H₂═C₂H₄+4H₂O．若用36g氢气转化二氧化碳，则能处理标准状况下的二氧化碳多少升？（标准状况下，CO₂的密度为1.977g/L）

Answer 1

解：（1）设废气中SO₂的质量为x
SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
64      254
x    0.508×10^-3g

x=1.28×10^-4g            
即废气中SO₂的含量为=0.128mg/m³＜0.15mg/m³，符合国家标准；
（2）设能处理CO₂的质量为y
2CO₂+6H₂=C₂H₄+4H₂O
88    12
y     36g

y=264g            
标准状况下CO₂体积为 =133.5L  
答：（1）该厂排放的废气中SO₂的含量符合国家标准；（2）能处理标准状况下的二氧化碳133.5升；
分析：（1）据化学方程式中碘溶液中碘的质量可以求出二氧化硫的质量，从而可判断废气中二氧化硫的含量是否符合国家标准．
（2）根据参加反应氢气的质量，由反应的化学方程式计算出能处理标准状况下的二氧化碳的质量，进而可求得二氧化碳的体积．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．