Question

《粗盐的提纯》实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是

 

，提纯后的食盐中还含有少量的CaCl₂和MgCl₂等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液，过量的

 

（填化学式．下同）溶液，过滤，向滤液中加

 

调节至pH=7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠．

Answer 1

分析：玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
氢氧化钠能和氯化镁反应，碳酸钠能和氯化钙反应，稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应．

解答：解：粗盐提纯实验中，三次用到玻璃棒，第一次是溶解时用到，第二次是过滤时用到，第三次是蒸发时用到，其中第二次使用玻璃棒的作用是引流．
故填：引流．
氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙，碳酸钠的化学式是
Na₂CO₃．
故填：Na₂CO₃．
依次加入过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液后，过滤可以把氢氧化镁、碳酸钙除去，得到的氯化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，再加入适量的稀盐酸时，稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去氢氧化钠和碳酸钠，最终得到氯化钠溶液，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠．
故填：稀盐酸．

点评：最后加入稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠时，即使稀盐酸过量又能够得到纯净的氯化钠，因为蒸发氯化钠溶液的过程中，盐酸的浓度越来越大，挥发的越来越快，最终会全部挥发．