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    13．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

    （1）用如图1中序号表示配制溶液的正确操作顺序③⑤②④①．
    （2）如图1涉及的玻璃仪器是广口瓶、烧杯、量筒和玻璃棒．
    （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为17.4g．
    （4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%

    分析 （1）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解．
    （2）根据固体药品的取用方法，物质的质量=游码的质量+砝码的质量，进行分析解答．
    （3）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，进行分析解答．
    （4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，据此进行分析解答．

    解答 解：（1）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，用图示的序号表示为：③⑤②④①．
    （2）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒．
    （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，其读数为2.4g，则称取的NaCl质量为10g+5g+2.4g=17.4g．
    （4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，则所配制溶液的质量分数小于10%．
    故答案为：
    （1）③⑤②④①；（2）玻璃棒； （3）17.4g；（4）小于；

    点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    13．维生素C（其化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．
    （1）维生素C中C、O两种元素的质量比为3：4（计算结果化简到最简整数比）；
    （2）维生素C中氢元素的质量分数为4.5%．（计算结果精确到0.1%）

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    4．用化学方程式解释问题：
    （1）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
    （2）用氢氧化钠溶液来吸收有毒的二氧化硫气体2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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    1．某不纯的铁粉与稀硫酸反应时，质量关系如图所示，x表示不纯铁粉消耗的质量，Y表示生成氢气的质量，试判断不纯铁粉中混入的杂质是（　　）
    A．AgB．ZnC．CuD．Mg

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    8．城市生活垃圾的处理是世界性难题．如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分工艺流程．
    资料：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．据此，回答下列问题．
    （1）利用垃圾焚烧产生的内能转变为电能来发电；
    （2）为了不污染环境，垃圾焚烧产生的烟气必须通入碱（填“酸”或“碱”）性溶液来吸收；
    （3）请你谈谈对“H2”认识是一种清洁能源（任写一点）；
    （4）SO2是形成酸雨的主要物质，请你写出酸雨的一点危害酸雨、使土壤酸化．

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    18．现有：①铁矿石  ②铁  ③白酒  ④医用75%的酒精  ⑤湖水 ⑥洁净的空气⑦冰水混合物等七种物质，属于混合物的有①③④⑤⑥（填序号），属于纯净物的有②⑦．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径．学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础．请根据如图回答有关问题：
    （1）写出图中带有标号仪器的名称：a酒精灯，b锥形瓶，c集气瓶．
    （2）小敏用高锰酸钾制氧气
    实验步骤：
    ①装药品和放棉花．如果没有说明用量时，固体药品的取用量通常应为只需盖满试管底部，棉花的作用是防止高锰酸钾颗粒进入导气管．
    ②连接仪器，固定试管．试管口必须略向下倾斜，其原因是防止冷凝水倒流炸裂试管．
    ③加热．加热时应先给试管均匀预热，后对准药品集中加热．
    ④排水法收集气体．可按如图所示的各步骤进行实验：

    试回答下列问题：
    用排水法收集氧气，当导管口的气泡连续且均匀冒出时，开始收集．图J中应选用m（填“m”或“n”）方式放置已充满氧气的集气瓶，这是因为氧气的密度比空气大．
    实验分析：
    ①请你帮助她找出上述实验步骤中漏掉的一个重要实验步骤：没有检查装置的气密性．②如果用排水法收集的氧气不纯，其原因可能有（请写出两种原因）：集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集
    （3）实验室还常在二氧化锰固体作催化剂的条件下，加热氯酸钾固体，制取并收集较干燥的氧气，此时应选用的装置是AC（填序号），若实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，则该反应的化学式表达式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （4）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，那么用此法制取并收集较纯净的氧气，此时应选用的装置是BE（填序号），检验氧气是否收集满的方法是瓶口处向外逸出时，说明已经收集满，反应的化学式表达式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要．实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂．
    [提出问题]红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗？
    [提出猜想]甲同学认为红砖粉可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂．
    [设计实验]
    ①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；
    ②准确称量0.5g红砖粉，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中；
    ③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管中；
    ④待步骤③的试管中没有气泡冒出后，经过过滤、洗涤、操作A、称量得粉末仍然为0.5g；
    ⑤另取10mL6%过氧化氢溶液，加入步骤④中所得固体，将带火星木条伸入试管．
    [问题讨论]
    a．步骤①中的现象为带火星的木条不复燃，步骤③、⑤中带火星的木条复燃．
    b．步骤④中 操作A的名称是过滤．
    c．步骤⑤实验的目的为红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂．
    （6）有人说实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气的方法，比用加热高锰酸钾的方法好，你认为其中的原因有不需要加热（说出一点即可）．

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    2．有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题．
    （1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是防止试管内有空气，加热时引起爆炸．
    （2）在C处看到的现象是红色粉末变为黑色，反应方程式Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 在B处看到的现象是澄清的石灰水变浑浊，说明反应后有二氧化碳 生成．
    （3）本实验设计中，在A处所采取措施的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染空气 其优点既处理了尾气，又节约了燃料．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的分类中正确的是（　　）
    A．单质：氦气、石墨、黄铜B．氧化物：干冰、海水、氧化铜
    C．碱：苛性钠、熟石灰、氨水D．有机物：乙醇、蛋白质、碳酸钙

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