“神州七号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。“神州七号”太空舱利改变了“神舟”六号利用过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气的原理，而是采用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，从而减少携带物品的质量。
（1）在该过程中NiFe2O4是_________。若NiFe2O4中Fe的化合价为＋3价，则Ni的化合价为________。
（2）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验。
A装置中所发生反应的化学方程式为__________________；实验前，把A、B、C、D中的玻璃管相连时，都是通过胶皮管连接，为了能顺利地连接，你的方法是_____________；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到____________现象，即可证明装置不漏气。
（3）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是________________________。
（4）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？_______________________
（5）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式______________。若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？__________________
（6）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）
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