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    18．盐和碱是两类重要的物质，它们之间发生的反应是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用．向一盛有硫酸钠的烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，在这过程中发生的反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓，随着氢氧化钡溶液的滴 入，烧杯溶液中减少的离子是硫酸根离子，增加的离子是氢氧根离子．从开始滴入氢氧化钡溶液直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系正确的图象是A．

    分析 根据硫酸钠与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析回答有关的问题．

    解答 解：向一盛有硫酸钠的烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，在这过程中发生的反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓，随着氢氧化钡溶液的滴入，烧杯溶液中减少的离子是硫酸根离子，增加的离子是氢氧根离子．从开始滴入氢氧化钡溶液直至过量，生成沉淀的质量逐渐增加，当硫酸钠完全反应时不再增加，所以生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系正确的图象是A．
    故答为：Ba（OH）2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓，硫酸根离子，氢氧根离子，A．

    点评 本题的难度不大，了解硫酸钠与氢氧化钡反应的实质是解答本题的基础．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，设计了下面的实验方案

    （1）讨论：在铁皮表面镀锌是为了b．（填字母）
    a．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
    b．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
    （2）甲同学的方案是：如图1，将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度．但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（化学方程式表示）
    （3）乙同学查阅资料：ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水的Zn（OH）2和Fe（OH）2，而Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸，于是设计了如图3方案：
    步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是防止产生氢氧化锌沉淀．
    （4）丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图2所示装置．其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中盛放的是稀硫酸．
    ①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是浓盐酸易挥发．
    ②检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变，说明该量气装置气密性良好．
    ③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会偏大（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．学习了CO2的相关知识之后，小明对CO2的性质进行三个实验．

    图一：探究CO2在水中的溶解能力．
    ①将试剂瓶加满蒸馏水（选“蒸馏水”或“干净雨水”），恰好200mL，塞紧橡皮塞；
    ②用针筒抽取200mLCO2；
    ③连接装置，缓慢推动活塞，将CO2注入瓶内．
    ③当注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动．则表明在该条件下，1体积水中能溶解0.6体积CO2．
    图二：验证CO2的密度比空气大，应选乙装置易成功．
    图三：验证CO2能否与NaOH、Ca（OH）2反应．
    ①关闭K1，打开K2，缓缓通入600mL CO2，丙、丁容器中均无明显现象；
    ②打开K1，打开K2，继续通入CO2，丁容器中出现浑浊．
    根据上述现象，可推断CO2AC．
    A．一定能与NaOH反应         B．可能与NaOH反应
    C．一定能与Ca（OH）2反应         D．可能与Ca（OH）2反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．用下列物质的序号填空：
    ①甲烷  ②烧碱  ③氧气  ④碳酸氢钠  ⑤氯化钠
    （1）可用于气割、气焊的单质是③；（2）天然气的主要成分是①；
    （3）发酵粉的主要成分是④；（4）可消除公路积雪的是⑤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
    ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
    ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
    ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请回答下列问题：
    （1）该实验中红磷需稍过量，目的是将空气中氧气完全反应掉；
    （2）实验过程中会观察到红磷燃烧发出黄光、冒出大量的白烟等实验现象．
    （3）实验后，如果发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$
    请你分析三种可能造成这样结果的原因：
    ①没有冷却到室温就打开止水夹；
    ②装置漏气；
    ③红磷量不足等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．如图是某同学制作的简易净水器，请回答下列问题：
    （1）小卵石、石英砂的作用是过滤，活性炭的作用是吸附色素和异味．
    （2）长期饮用硬水对健康不利，要降低水的硬度，可采取加热煮沸的方法．在生活中用肥皂水区别硬水和软水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．在反应A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是3.5g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于催化剂的说法中，正确的是（　　）
    A．只有二氧化锰能做催化剂
    B．催化剂加快反应速率
    C．催化剂不能减缓反应速率
    D．反应前后催化剂的化学性质不会改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
    （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成．
    （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
    以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
    实验操作测定结果白色固体成分
    用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是pH＞7
    CaCl2
    实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
    （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
    某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
    ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
    ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
    ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
    （4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）．若用160kg NaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kg NaAlO2溶液．
    计算①该铝土矿中A12O3的质量分数．
    ②加入的NaOH溶液中水的质量．

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