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下列有关催化剂的说法正确的是

A. 在化学反应后其质量减小 B. 催化剂能改变化学反应速率

C. 在化学反应后其质量增加 D. 在化学反应后其化学性质发生了变化

B 【解析】能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。故B正确。
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科目:初中化学 来源:天津市河北区2018届九年级会考化学试卷 题型:单选题

常温下,某种无色溶液加入少量镁粉,即有无色气体放出。若另取少量该溶液,加入适量氯化钡溶液充分反应后,有白色沉淀产生。过滤、将滤液蒸干结果得到一种与氯化钠成分相同的晶体,由此推断该溶液可能是

A. 碳酸钠和硫酸 B. 稀盐酸和碳酸钠

C. 稀盐酸和硫酸钠 D. 氯化钠和稀盐酸

C 【解析】A、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,不能共存,故错误;B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,不能共存,故错误;C、在稀盐酸和硫酸钠的混合溶液,加入少量镁粉会与盐酸反应生成氯化镁和氢气;若另取少量该溶液,加入适量氯化钡溶液充分反应后生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠,过滤、将滤液蒸干会得到氯化钠晶体,故正确; D、在氯化钠和稀盐酸的混合溶液,加入少量镁粉会与盐酸反应生成...

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科目:初中化学 来源:江苏省2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型:流程题

氧化铜矿石含有CuO、Cu2(OH)2CO3和Fe2O3,还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质。铜、铁是畜禽所必需的微量元素,某饲料厂联合生产硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下。

【资料】Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

4.2

沉淀完全的pH

3.7

6.7

请回答问题:

(1)氧化铜矿石粉碎的目的是________________________________。

(2)写出“酸浸”中发生反应的化学方程式__________________(任写一个)。

(3)该流程中氢氧化铁能与硫酸反应,其基本反应类型是_________反应。

(4)下图为“硫酸亚铁干燥曲线图”,据此可确定由FeSO4·7H2O脱水得到流程中所示产品的适宜工艺条件为__________________(填写温度和时间)。

(5)在“调节pH/过滤”中,加入CaCO3调节溶液的pH,请说出溶液适宜的pH范围是____________。

增大接触面积,加快充分反应 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 复分解 125℃(±5) 4h 3.7-4.2 【解析】(1)根据反应物的接触面积与反应速率成正比进行分析;(2)根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳进行分析;(3)根据酸碱中和属于复分解反应解答;(4)根据流程图及“硫酸亚铁干燥曲线图”分析解答;(5)根据表中以氢氧化物形式沉...

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科目:初中化学 来源:吉林省2018年九年级化学中考模拟试卷 题型:计算题

向足量稀硫酸溶液中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),充分反应,反应前后各物质的质量统计如图所示。求:

(1)锌粉中含有金属锌的质量为_____g。

(2)反应后,溶液中硫酸锌的质量分数为多少__________?(请写出计算过程)

6.5g 12.5% 【解析】根据质量守恒定律和题中信息,生成氢气质量是122.5g+10g-128.8g-3.5g=0.2g。(1)锌粉中含有金属锌的质量为10g-3.5g=6.5g。 (2)【解析】 设反应后,溶液中硫酸锌的质量分数为x Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 161 2 128.8g×x 0.2g = ,x=12.5%。 答∶(1)...

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科目:初中化学 来源:吉林省2018年九年级化学中考模拟试卷 题型:单选题

甲、乙两中固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是

A. t2℃时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液都是饱和溶液

B. 甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲

C. t2℃时,将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃,溶质质量分数:甲<乙

D. t1℃时,20g甲的饱和溶液、15g乙的饱和溶液中,甲和乙的溶解度不相等

CD 【解析】根据所学知识和题中信息知,A、甲、乙两种物质溶解度均是随温度升高而增大,t2℃时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液都是饱和溶液,故A正确;B、甲物质溶解度随温度升高而增大,、乙物质溶解度随温度升高而变化不大,甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲,故B正确;C、t2℃时甲物质溶解度大于乙,0℃时乙物质溶解度大于甲,t2℃时,将等质量的甲、乙两种饱和溶液分别降...

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科目:初中化学 来源:吉林省2018年九年级化学中考模拟试卷 题型:单选题

下列物质中,不属于混合物的是

A. 牛奶 B. 泉水 C. 空气 D. 水银

D 【解析】混合物是指由两种或多种物质混合而成,纯净物是指由同一种物质组成。A、牛奶,由多种物质混合而成,属于混合物;B、泉水,由多种物质混合而成,属于混合物; C、空气,由多种物质混合而成,属于混合物;D、水银,由同一种物质组成,属于纯净物。 点睛∶混合物没有固定的组成和性质,纯净物有固定的组成和性质。空气是一种典型的混合物。

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科目:初中化学 来源:山东省烟台龙口市2017-2018学年八年级下学期期中考试化学试卷 题型:多选题

为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物,将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:

物质

丙烷

氧气

二氧化碳

X

反应前质量/g

2.2

6.4

0

0

0

反应后质量/g

0

0

3.6

2.2

a

下列判断正确的是(   )

A. 表中a的值为2.8 B. X可能是该反应的催化剂

C. X不可能含有氢元素 D. X只含碳元素

AC 【解析】A、根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,则可求出a的质量=2.2+6.4-2.2-3.6=2.8,正确;B、X在反应前质量为0,而反应后质量为2.8克,则不符合催化剂的特点“只改变反应速率,而本身的质量和化学性质都不变”,故X一定不是该反应的催化剂,错误;C、根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,可求2.2克丙烷(C3H...

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科目:初中化学 来源:山东省威海市文登区八校(五四学制)2017-2018学年八年级下学期期中考试化学试卷 题型:实验题

探究一:气体的制取

实验室中进行实验需要制取少量的乙炔气体,小婷同学对制取乙炔的方法进行了探究。请你参与她探究过程并回答有关问题。

【查阅资料】小婷同学首先查阅了相关资料,获得了如下信息:

①乙炔(C2H2)是一种无色、无味、无嗅的气体,比空气轻,微溶于水,易燃烧。

②(A)天然气在电炉中高温下反应可生成乙炔:2CH4高温 C2H2+3H2

(B)固体碳化钙(CaC2)与水反应可生成乙炔:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

【选择装置】

(1)实验室应选择制取乙炔气体的反应原理你选择 上面 的是______(填“A”或“B”),选择该反应的理由是_________________。

(2)实验室中有以下两套气体的发生装置(下图)。

制取乙炔应选择的装置是___________(填“甲”或“乙”)。你选择此装置的理由是___________。

(3)若用下图装置收集乙炔气体,气体应该从______(a或b) 进入。

B 操作简单,生成物只有乙炔一种气体 乙 反应物是固体和液体,反应不需要加热 b 【解析】本题主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 (1)实验室用固体碳化钙与水反应,操作简单,操作简单,生成物只有乙炔一种气体,得到的气体较纯,用天然气在电炉中加热,操作复杂,得到的两种气体,不易分离,...

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科目:初中化学 来源:江苏省江阴市2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型:综合题

氢氧化钠是一种重要的化工原料,也是实验室中常见的一种试剂,氢氧化钠必须密封保存,因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质,用化学方程式表示变质原因__________。

下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究:

探究一:确定一瓶氢氧化钠固体是否变质

小强方案:

实验操作

实验现象

结论

取少量样品于试管中,加入一定量水,样品全溶解后,滴加足量的__________(填一种溶液名称)

有气泡产生

___________

探究二:确定氢氧化钠固体变质的程度

小刚方案:

实验操作

实验现象

结论

①取少量样品于试管中,加入一定量水后,样品全溶解后,滴加过量的氯化钙溶液

产生白色沉淀

氢氧化钠固体部分

变质

②静置后取上层清液于试管中,滴入2滴酚酞试液

_________

在上述实验操作中有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,你认为该方案_____ (填“可行”或“不可行”),理由:________探究三:定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数

(1)、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案:

通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的质量分数________(写出计算过程)

(2)、小军实验步骤如下

①检查好装置气密性,装好药品后连接并固定好装置

②打开弹簧夹a,通入一段时间的空气,再称量D装置质量记录为100g

③关闭弹簧夹a,打开B装置中的分液漏斗,滴入稀硫酸,直到瓶内无气泡产生。

④打开弹簧夹a, 继续通入一段时间空气,再称量D装置质量记录为102.2g

实验分析:

(1)在小军实验中A装置作用是__________

(2)实验步骤④中,继续通入一段时间空气的目的是_________________

(3)如果缺装置C,最终所测得氢氧化钠的含量将会________(填“偏高”、“不变” 、或者“偏低”)

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 稀盐酸(稀硫酸) 氢氧化钠固体已变质 溶液变红色 不可行 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 47% 除去空气中的CO2,防止其被D吸收 将反应生成的CO2全部排出被D吸收 偏低 【解析】用化学方程式表示氢氧化钠在空气中变质原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究:探究一:确定一...

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