Question

（6分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、NH₄NO₃、MgSO₄、Cu(OH)₂、NaOH、CaCO₃六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试推断：

（1）现象X为：                        。

（2）白色沉淀E为                （写化学式）。

（3）无色滤液F中含有的阴离子为                 （写离子符号）。

（4）请写出一个过程④发生反应的化学方程式                                    。

（5）固体混合物A中一定含有的物质为：                  ，可能含有        。

 

Answer 1

（6分）变蓝；  BaSO₄；  Cl^-；

CaCO₃+2HCl==CaCl₂=H₂O+CO₂↑ 或Mg(OH)₂+2HCl==MgCl₂+2H₂O;

NH₄NO₃，NaOH,CaCO₃，MgSO₄； NaCl 。

解析:固体A加水后产生了气体，说明固体中含有氢氧化钠和硝酸铵，氢氧化钠溶于水放热，使硝酸铵分解，产生氨气，氨气溶于水显碱性，所以通入紫色石蕊试液，会变蓝；无色滤液中加入硝酸钡，产生白色沉淀说明溶液C中含有硫酸镁，沉淀D加入盐酸后产生无色溶液，说明原固体中不可能有氢氧化铜，因为有的话，F溶液会显蓝色，那沉淀D就只能有碳酸钙了，也就说明原固体中一定含有碳酸钙，整个现象中不能说明是否含有氯化钠，综上所述，原固体中一定含有NH₄NO₃，NaOH,CaCO₃，MgSO₄，可能含有NaCl，一定没有Cu(OH)₂。