Question

2．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
（1）在C₆₀、金刚石、硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是C₆₀．
（2）用符号完成下面问题：
①由一种原子形成的两种不同离子Fe²⁺、Fe³⁺；
②含有两种相同原子的两种不同离子SO₃^2-、SO₄^2-．
（3）从微观角度解释下列问题：
①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子的构成不同；
②金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同．
（4）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．
①从图中可知，硫元素的最高正价氧化物的化学式为SO₃．
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最
低负价绝对值的代数和为8．
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组微粒中属于等电子体的是B（填字母序号）．
A．NO和O₂       B．CO和N₂        C．SO₂和CO₂      D．H₂O和NH₃
（6）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下所示．

①写出该反应的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
②该反应中，A、C两种物质的质量变化之比为17：14．

Answer 1

分析 （1）根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．
（2）铁离子、亚铁离子是由一种原子形成的两种不同离子．
硫酸根离子、亚硫酸根离子是含有两种原子的两种不同离子；
（3）根据同种的分子化学性质相同，不同种的分子化学性质不同，进行分析解答．
物质的结构决定物质的性质，根据金刚石和石墨的物理性质不同的原因进行分析解答．
（4）根据表格提供的信息可以看出，抓住化合价数据的共性从横向上、纵向上进行分析解答本题；
（5）理解什么是等电子体，离子团所含电子数等于各离子的电子数之和；
（6）首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答．

解答 解：（1）C₆₀是由C₆₀分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的．
（2）铁离子、亚铁离子是由一种原子形成的两种不同离子，其离子符号分别是Fe²⁺、Fe³⁺．
硫酸根离子、亚硫酸根离子是含有两种原子的两种不同离子，其离子符号分别是SO₃^2-、SO₄^2-．
（3）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同．
金刚石和石墨的物理性质不同，是因为金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同．
（4）根据化合物化学式的书写步骤，+6价硫元素氧化物的化学式为：SO₃；
若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为=|+7|+|-1|=8；
（3）理解等电子体是具有相同原子数和电子数的分子或离子．
A、一个NO分子中有3个原子，7+8=15个电子；一个O₂分子中有2个原子，8+8=16个电子，所以A中两种分子不是等电子体；
B、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N₂分子中有2个原子，7+7=14个电子，所以B中两种分子是等电子体；
C、一个SO₂分子中有3个原子，16+8×2=32个电子；一个CO₂分子中有3个原子，6+8×2=22个电子，所以C中两种分子不是等电子体；
D、H₂O分子中原子数为3，而NH₃分子中原子数为4，所以不是等电子体；．
故选：B；
（6）依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
该反应中，A、C两种物质的质量变化之比为4×（14+1×3）：2×14×2=17：14；
故答案为：
（1）C₆₀；（2）①Fe²⁺、Fe³⁺；  ②SO₃^2-、SO₄^2-．
（3）①分子的构成不同；    ②碳原子排列方式不同；
（4）①SO₃    ②8    （5）B
（6）①4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；  ②17：14

点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、离子符号等）的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键．