解:(1)CH
4燃烧生成二氧化碳和水;H
2燃烧生成水;CO燃烧生成二氧化碳.所以要确定CH
4、H
2和CO三种可燃性气体,就要能吸收水和二氧化碳的物质,故A中可放浓硫酸,B中可放氢氧化钠溶液或石灰水.故答案为:浓硫酸、氢氧化钠溶液或石灰水;
(2)装置A的质量增加,B的质量不变,说明只有水生成,实验气是氢气;燃烧的化学反应式是:2H
2+O
22H
2O.故答案为:氢气、2H
2+O
22H
2O;
(3)装置A的质量不变,B的质量增加,说明只有二氧化碳生成,试验气是一氧化碳;反应方程式是:2NaOH+CO
2=Na
2CO
3+H
2O或Ca(OH)
2+CO
2=CaCO
3↓+H
2O.故答案为:一氧化碳、2NaOH+CO
2=Na
2CO
3+H
2O或Ca(OH)
2+CO
2=CaCO
3↓+H
2O;
(4)装置A、B的质量都增加,说明生成的气体中既有水又有二氧化碳,试验气是甲烷;
B的质量增加2.2g,说明有2.2g二氧化碳生成,要求A的质量增加多少,就是求生成了多少水.可根据反应式计算.
设:A的质量增加Xg,即生成Xg水
CH
4+2O
2C0
2+2H
2O
44 36
2.2 X
=
X=1.8g
答:A的质量增加1.8g
分析:(1)要确定CH
4、H
2和CO三种可燃性气体,根据CH
4、H
2和CO燃烧的产物是水和二氧化碳确定洗气瓶中的物质;
(2)只有水生成的才使装置A的质量增加,B的质量不变,从而实验气,并写出化学反应式;
(3)只有二氧化碳生成的才使装置A的质量不变,B的质量增加,从而确定实验气;然后写出二氧化碳通过B瓶时的化学反应式;
(4)根据装置A、B的质量都增加,确定试验气的种类;根据化学反应式计算出A的质量增加值即可.
点评:本题主要考查常见气体燃烧的产物以及根据产物判断物质,同学们一定要了解常见物质的性质.