分析 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知,加入稀硫酸时,只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气;根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应硫酸的质量,进而计算出铜的质量和铜的质量分数.
解答 解:(1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量为:200g+40g-239.6g=0.4g;
(2)设黄铜样品中锌的质量为x,参加反应的硫酸溶液中溶质的质量为y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=13g
y=19.6g
参加反应的硫酸溶液中溶质的质量为:19.6g;
黄铜样品中铜的质量分数为:$\frac{40g-13g}{40g}$×100%=67.5%.
故答案为:(1)0.4g;
(2)19.6g;
(3)黄铜样品中铜的质量分数为67.5%.
点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键.
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实验操作 | 实验现象 |
步骤①:样品全部溶解 步骤②:观察到现象A |
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A. | 在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8 | |
B. | 硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2- | |
C. | 硫原子里,质子数=中子数=电子数=16 | |
D. | 一个硫原子的相对原子质量是32.06克 |
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