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14.黄铜是铜和锌的合金,某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时,取黄铜样品40g,放入烧杯中,向其中加入200g稀硫酸,恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g,请计算:
(1)产生氢气的质量是0.4g;
(2)参与反应的稀硫酸中溶质的质量是19.6g;
(3)黄铜中铜的质量分数.

分析 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知,加入稀硫酸时,只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气;根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应硫酸的质量,进而计算出铜的质量和铜的质量分数.

解答 解:(1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量为:200g+40g-239.6g=0.4g;
(2)设黄铜样品中锌的质量为x,参加反应的硫酸溶液中溶质的质量为y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑  
65     98                     2
x       y                    0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
 x=13g   
y=19.6g        
参加反应的硫酸溶液中溶质的质量为:19.6g;
黄铜样品中铜的质量分数为:$\frac{40g-13g}{40g}$×100%=67.5%.
故答案为:(1)0.4g;
(2)19.6g;
(3)黄铜样品中铜的质量分数为67.5%.

点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

18.硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示:

(1)图中abc三点中属于不饱和溶液的是ac.
(2)由c点到a点可采取的措施升温并加入硝酸钾,或升温并蒸发水.
(3)若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质,可以采取降温结晶方法获得较纯净的KNO3
(4)若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%,在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图象是B.

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5.下列过程中主要发生化学变化的是(  )
A.
洗发水洗去头发上的油污
B.
   食醋除水垢
C.
  探究燃烧的条件
D.
    黄豆磨制成豆浆

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.规范的操作时实验成功的保证,请填写下列有关实验操作中的空格;
(1)玻璃仪器洗干净的标准是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下;
(2)下列实验操作正确的是D.
 

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品,某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究.
发现问题】该样品中含有哪些物质?
【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3
②BaCl2溶液呈中性,Ba(OH)2是可溶性碱
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解
【提出猜想】
猜想Ⅰ:NaOH
猜想Ⅱ:Na2CO3
猜想Ⅲ:NaOH和Na2CO3
【设计实验】
实验操作实验现象

步骤①:样品全部溶解
步骤②:观察到现象A
【收集证据】(1)若现象A是有气泡产生,则X溶液为稀盐酸,则猜想Ⅰ(填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)不成立.
(2)若X溶液为BaCl2溶液,现象A是有白色沉淀生成,则产生沉淀的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl,取反应后的上层清液,测定其PH,当PH>7(填“>”、“<”或“=”),则证明猜想Ⅲ成立.
【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数.
兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验.
步骤如下:①按图连接好装置,并检查气密性;②准确称取该样品1.0g,放入烧瓶内;③打开活塞,滴加30.0%的稀硫酸至过量,关闭活塞;④反应结束后,量筒内液体的读数为55.0mL.(已知:室温条件下,CO2的密度为1.6g•L-1
(1)B装置集气瓶内原有的空气对实验结果没有(填“有”或“没有”)影响.饱和NaHCO3溶液如果用水代替,则所测CO2体积偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(2)计算该样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)
【实验反思】有同学指出,上述三种猜想并不全面,请再提出一种猜想NaOH、Na2CO3、H2O.

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19.阅读下面科普短文(原文作者:段翰英等).
我国制作泡菜的历史悠久.制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里,经发酵而成.泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆.
蔬菜中含有硝酸盐.硝酸盐对人体无直接危害,但转化成亚硝酸盐后,就会产生危害.亚硝酸盐[如亚硝酸钠(NaNO2)]与胃酸(主要成分是盐酸)反应,产生亚硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl).亚硝酸不稳定,产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合,导致中毒.
泡菜中含亚硝酸盐吗?含量有多少?含量受什么因素影响呢?
经实验测定发现,食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响.如图为室温下,食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系.

用不同的蔬菜进行测定,变化趋势与芹菜相似.
实验表明,发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响.泡菜发酵过程中,泡制温度较高时,亚硝酸盐含量最大值出现的早,且数值低.这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关.
实验还表明,泡制过程中添加姜汁和维生素C,都能有效地减少亚硝酸盐的生成.
现代医学证明,泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益,具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用.但是,有些泡菜盐分或糖分过高,对高血压和糖尿病等慢性病患者不利.另外,泡制过程也会造成某些营养素的流失.(有删改)
依据文章内容,回答下列问题.
(1)泡菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化成生的.
(2)亚硝酸钠能与盐酸反应,该反应属于基本反应类型中的复分解反应.
(3)室温下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用时间是C(填字母序号,下同).
A.泡制2-3天   B.泡制5-6天   C.泡制12天后
(4)下列关于制作泡菜的说法中,合理的是ACD.
A.最好加入一些姜汁
B.最好在较低温度下泡制
C.最好加入一些富含维生素C的水果
D.最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
(5)请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议:食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量.

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6.据报道,“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似,加强自身防护是抵御病毒的重要方法.过氧乙酸(化学式为C2H4O3)是常用的一种消毒剂.请计算(直接写出答案):
(1)过氧乙酸(化学式为C2H4O3)的相对分子质量;
(2)过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比.

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3.在元素周期表中,硫元素的信息如图所示,下列从图中获得的信息不正确的是(  )
A.在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8
B.硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-
C.硫原子里,质子数=中子数=电子数=16
D.一个硫原子的相对原子质量是32.06克

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4.用化学符号填写下列空格
(1)五氧化二磷P2O5
(2)硫酸锌中锌元素的化合价显+2价$\stackrel{+2}{Zn}$SO4
(3)4个铜离子4Cu2+

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