加热6.32g KMnO4.当剩余物的质量为5.68g时停止加热.则剩余物中含有的物质是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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加热6.32g KMnO₄，当剩余物的质量为5.68g时停止加热，则剩余物中含有的物质是

．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：推断混合物的可能组成

分析：利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质．

解答：解：根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=6.32g-5.68g=0.64g
设分解的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
x 0.64g

316

0.64g

x=6.32g
可判断所取6.32g KMnO₄完全分解，则剩余物中含有的物质为K₂MnO₄、MnO₂；
答案：锰酸钾、二氧化锰（K₂MnO₄、MnO₂）；

点评：利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算与分析的基础，体现出运用知识分析问题的能力．

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科目：初中化学 来源： 题型：

中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．

（1）如图甲表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
①图甲图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2中的

（填甲或乙）图所示进行的．
②曲线上M点表示

．
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为

色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为

（结果精确到0.1%）．
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图乙所示的实验操作：根据图乙实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是

．
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：

烧杯编号	A	B	C	D	E
盐酸的溶质质量分数	5%	10%	15%	20%	25%
反应后溶液温度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素

．
交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是

（填烧杯编号）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

近几十年来，大气中二氧化碳含量不断上升，从而产生温室效应，试回答：
（1）温室效应的危害有哪些（两条）？
（2）如何减缓温室效应（两条）？

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科目：初中化学 来源： 题型：

小明要配制50克质量分数为7%的氯化钠溶液，应用托盘天平称取氯化钠

克，用量筒取水

毫升，溶解氯化钠在

里进行．

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科目：初中化学 来源： 题型：

A～G均为初中常见的物质，A是一种常见的建筑材料，其中B是人体胃液中的一种酸，C是植物光合作用所需的一种原料，E是盐，F、G是碱．它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）．据此推断：
（1）写出物质A、B的化学式：A

、B

；
（2）C→E的化学反应方程式为

；
D→A的化学反应方程式为

；
（3）写出A～G中相互之间能发生中和反应的一个化学方程式

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

下列除杂方法可行的是

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	CO（CO₂）	加入过量氢氧化钠溶液
B	CaCl₂溶液（HCl）	加入适量氢氧化钠溶液
C	HNO₃溶液（H₂SO₄）	加适量BaCl₂溶液、过滤
D	NaOH溶液（Na₂CO₃）