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    【题目】实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：反应装置如图所示（夹持装置已略去）。

    （1）检查装置气密性之后的操作依次是_____（填序号）。

    A 向烧瓶中加入MnO2粉末

    B 加热

    C 向烧瓶中加入浓盐酸

    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

    ①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。

    ②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将_____。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是_____（仪器和实验操作的影响因素除外）。

    【答案】ACB 不可行 生成物中有氯化锰、也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀 锌粒转移到右边的盐酸中 气体未冷却到室温

    【解析】

    （1）检查装置气密性之后，先加固体，再加液体，然后加热，故选ACB；

    （2）①加入硝酸银是想通过与盐酸反应生成的氯化银沉淀来测定参与反应的盐酸的质量，进而测量出盐酸的浓度，但是氯化锰能与硝酸银反应，可以生成氯化银沉淀，剩余的盐酸与硝酸银反应也会生成氯化银沉淀，这样就不能测定反应中剩余的盐酸浓度；

    ②使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是：将锌转移到残留溶液中，反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却至室温，当温度冷却至室温后，气体体积不再改变。

    练习册系列答案
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    【题目】甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

    （1）在t1℃时，甲、乙溶解度大小关系为 ；

    （2）若甲物质中含有少量的乙物质，可用 的方法提纯甲；

    （3）在t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为 g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是a、 b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。t1°C时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的a、b两种固体物质，使其充分溶解。可观察到如图所示的现象。

    （1）t1°C时，_____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。

    （2）当温度为___________时，a、b两物质 的溶解度相等。

    （3）将t3°C时a、 b两种物质的饱和溶液降温到t1°C，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是: a________b(填“>”、 “<”或“=”)。

    （4）向100g t2°C的水中加入35g a固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分a的晶体析出，则析出晶体的质量是____________g。

    （5）按图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是_______________。

    选项

    X

    Y

    A

    水

    氧化钙

    B

    水

    硝酸铵

    C

    浓硫酸

    水

    D

    稀硫酸

    镁

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据实验内容回答下列问题。

    (1)实验1，管②收集到的气体是______。检验管①中气体的操作是______。

    (2)实验2，倒入紫色石蕊溶液，拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______。反应的化学方程式是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：。在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为11∶5∶1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（　　）

    A.40.3%

    B.28.9%

    C.44.8%

    D.30.5%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断不正确的是（　　）

    A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸

    B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成

    C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数不一定相等

    D.原稀盐酸中溶质的质量一定大于7.3克小于14.6克

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    【题目】某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，方案Ⅰ：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；方案Ⅱ：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜。下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是（　　）

    A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便

    B.等质量的锌，相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同

    C.等质量的H2SO4参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少

    D.为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜

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    (1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为______g

    (2)计算试验中所用稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)

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    A.O2

    B.CO

    C.二者皆无

    D.无法判断

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