【题目】化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO2熄灭” 。他们决定探究CO2与Na反应的产物。
（提出猜想）CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。
（查阅资料）
①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)
（1）实验记录
序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论和解释 |
① | 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 | A中产生大量气泡 | E中反应的化学方程式为_____________ |
② | 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 | D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体 | 反应产物一定有_______和_______ |
③ | 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 | 产生白色沉淀 | 反应产物还有________ |
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是___________。
②若无装置C，对实验有影响的物质是__________。
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，
。
【答案】（1）①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②C CO ③Na2CO3
⑵①排出装置中的空气，防止空气的干扰 ②水 ③加水溶解，加入过量的CaCl2溶液。然后滴入几滴无色酚酞，若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O。
【解析】
（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，①E中出现浑浊，说明生成了二氧化碳；②D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、说明钠能与二氧化碳反应，生成了黑色的碳；白色固体G中产生黑色沉淀，根据“向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀”说明生成了一氧化碳；③D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀，说明白色固体为碳酸钠；
（2）由于空气中也含有二氧化碳，会对实验造成干扰，故E中出现浑浊，说明空气已经排尽，再点燃酒精灯；
C中的是浓硫酸，由于Na是非常活泼的金属，常温下与H2O等物质反应，故要排除水的干扰；
先加入足量的氯化钙除去碳酸钠，再滴加酚酞检验是否有氢氧化钠生成。碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，生成的是氢氧化铜固体和中性的氯化钠，而Na2O与H2O反应生成NaOH呈碱性，故滴入几滴无色酚酞，若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O。方案是：加水溶解，加入过量的CaCl2溶液。然后滴入几滴无色酚酞，若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O。
活力课时同步练习册系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】当空气中的CO2含量超过一定量时会影响人体健康。
[查阅资料]空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中、轻度恶心等症状;体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣、血压升高等症状;体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识、昏迷等症状。
[提出问题]在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度?
[设计实验]依据CO2的性质，设计检验方法。
CO2性质 | 检验方法 | 预期现象 | |
方法1 | (1) | 用燃着木条检验 | 燃着木条熄灭 |
方法2 | 与水反应 | 用X溶液检验 | 溶液由紫色变为红色 |
方法3 | 与石灰水反应 | 用澄清石灰水检验 | 溶液中产生白色浑浊 |
（1）方法1依据的CO2性质是_______________。
（2）根据方法2的预期现象推断，所需试剂X是___________溶液。
（3）用化学方程式表示方法3的原理:_____________。
[配制样品]常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。
（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500 mL 1%的气体样品;收集25 mL CO2与空气混合,得到500 mL_______%的气体样品。
[进行实验]常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品，分别进行以下实验。
方法1 | 方法2 | 方法3 | |
实验过程 |
|
|
|
空气 | 正常燃烧 | 溶液无明显变化 | 溶液无明显变化 |
1%的CO2气体样品 | 正常燃烧 | 溶液无明显变化 | 溶液中产生白色浑浊 |
5%的CO2气体样品 | 正常燃烧 | 溶液由紫色变为红色 | 溶液中产生白色浑浊 |
[解释与应用]
（5）从灭火原理分析，方法1中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是________________。
（6）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是__________(填方法序号)。
（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法2进行实验,发现溶液由紫色变为红色。由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为___________(填字母序号)。
A1%以下 B1% C1%~ 5% D5%以上
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】阅读下面科普短文。
巧克力是极具营养价值的食品，某巧克力部分营养成分见下表。可可豆是制作巧克力的主原料，含水、单宁、可可脂等物质。制作巧克力时，可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，同时生成二氧化碳、醋酸等物质。再通过精炼，让巧克力拥有滑顺的口感，通过去酸使巧克力透出清香，回火铸型后得到成型的巧克力。
可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在 34~36℃，恰好低于口腔温度，但高于体表（手掌）温度。几种固体脂的融化曲线如图所示。
某巧克力的营养成分 |
项目 每 100 g |
热量 520 kJ 糖类 59.5 g 脂肪 31.93 g 蛋白质 5.78 g 钠 48 mg 钾 331 mg |
巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士。巧克力中的糖分还能起到缓解压力，消除抑郁情绪的作用。巧克力由于可可脂的特性，在夏天，表面会形成白色晶状物，类似白霜，影响观感，并不影响巧克力的质量，可放心食用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）由表可知该巧克力中含量最高的营养素是_______________。
（2）可可豆发酵的过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）根据图可知，10℃时固体脂指数最小的是__________。
（4）解释巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理________。
（5）下列说法正确的是_________。
A心脏病患者可适当食用巧克力
B巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味
C巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图所示装置有多种用途，请完成下列问题。
(1)若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从装置的_______端通入(填A或B，下同)。
(2)若用排空气法收集H2，则H2应从装置的_______端通入。
(3)若用排水法收集O2，先将瓶内装满水，然后O2从_______端通入。
(4)若用水将装置中的O2 排出进行实验时，水应从 _________________________________________________________端流入。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】阅读下面科普短文。
花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素E高出50倍, 比维生素C高出20倍。由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。
表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）
样品名称 | 飞燕草色素 | 矢车菊色素 | 矮牵牛色素 | 天竺葵色素 | 芍药色素 | 锦葵色素 |
紫薯 | ND | 134 | ND | ND | 428 | ND |
蓝莓 | 230 | 1025 | 1113 | ND | 216 | 1000 |
黑葡萄 | 47 | 313 | 233 | ND | 155 | 466 |
黑桑葚 | ND | 1015 | ND | 21 | ND | ND |
菊花 | ND | ND | ND | ND | ND | ND |
* ND表示在该植物中未检出该类花青素。
由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。
依据文章内容回答下列问题。
（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：_________。
（2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_________。
（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是_________。
（4）由图1得出的结论为_________。
（5）下列说法正确的是（填字母序号）_________。
A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂
B 菊花不适合提取花青素
C 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存
D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶“”中包含着许多化学知识。
（1）厨房里一般有以下物品，请按材料所属类别对它们进行分类（填写字母序号）。
A不锈钢锅；B大理石灶台；C炒菜铁铲；D PE（聚乙烯）保鲜膜；E纯棉质的围裙；F木质筷子
①属于金属材料的有____；
②属于合成材料的有____。
（2）蔬菜、水果为人体所提供的主要营养素是____，米饭、馒头等食物所含的糖类是供给人体____的主要物质。
（3）味精（作调味品）的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6~7时鲜味最强；还与温度有关，当水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠。据此，下列认识不正确的是____（填序号）。
A在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化
B菜烧熟起锅后再放味精更有利于人体健康
C应避免在酸性或碱性较强的条件下使用味精
（4）天然气（主要成分甲烷）是很多家庭所用燃料。已知1kg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5.87×104kJ。试回答：
①参加上述反应的氧气和生成的二氧化碳的化学计量数之比（分子个数比）____；
②若1kg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量_____（填“＞”“＝”或“＜”）5.87×104kJ计量数。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】神舟十一号飞船与天宫二号交会对接。太空中可使用过氧化钠作为氧气再生剂，Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与水和二氧化碳发生化学反应。
(1)在常温下，过氧化钠Na2O2能与航天员呼出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可是有同学认为该反应还可能生成碳酸氢钠(化学式为NaHCO3)和氧气，你认为他的说法是否正确，请简述你的看法和理由_______。
(2)常温下，过氧化钠也能与水发生反应，可以产生氧气，同时生成氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式为______；
(3)若中国空间站内两位航天员在一定时间内所排出CO2的质量为88g，完全吸收这些排出物，则需要消耗过氧化钠的质量为____g，同时产生通常状况下氧气的体积为____L(通常状况下的氧气密度为1.43g/L，计算结果确到0.1)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A. 生成的丙与丁的分子个数比为2：3
B. 乙的相对分子质量为32g
C. 反应前后分子的个数不变
D. 反应过程中共涉及三种氧化物
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【题目】（6分）化学是以实验为基础的自然科学，下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答：
（1）实验室若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。
（2）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，所需要的装置组合是（填装置序号）；
也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 。
（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的
是 。
（4）实验室若检验CO2应选择装置 ，其反应的化学方程式为 。
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