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    【题目】现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

    A.Z＜Y＜XB.Y＜X＜ZC.X＜Y＜ZD.Z＜X＜Y

    【答案】A

    【解析】

    根据“前能置换后”的规律，判断出金属活动性顺序。

    已知：①X能和Y的盐溶液发生置换反应，将金属Y从Y的盐溶液中置换出来，说明X的金属活动性大于Y。故顺序为Y＜X；②将Y、Z两种金属放入稀硫酸中，只有Y能和稀硫酸反应，说明Y的活动性大于氢，氢的活动性大于Z。故顺序为Z＜ H＜Y。综合得出三种金属的活动性由弱到强的顺序为：Z＜Y＜X。故选A。

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    猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出氧气（O2）
    【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
    （1）第一组同学取一定质量的MnO2 ， 在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想 错误。
    （2）第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。
    该组同学选择的实验方法是 。
    （3）以下是某小组探究影响过氧化氢（H2O2）溶液反应速率部分因素的相关实验数据。

    实验序号

    H2O2溶液浓度/%

    H2O2溶液浓度体积/Ml

    温度/℃

    MnO2的用量/g

    收集氧气的体积/mL

    反应所需的时间/s

    ①

    5

    1

    20

    0.1

    4

    16.75

    ②

    15

    1

    20

    0.1

    4

    6.04

    ③

    30

    5

    35

    0

    2

    49.21

    ④

    30

    5

    55

    0

    2

    1076

    通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；
    从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是： 。
    如果要证明MnO2是该反应的催化剂，还要补做2个实验
    (不要写出具体步骤)：
    ； 。
    （4）探究三】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
    已知：在空气中，温度超过40℃，白磷（化学符号为P）就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。

    ①请写出白磷与氧气反应的文字表达式 ， 该反应 （填“是”或“不是”）氧化反应。
    ②白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 ；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL．
    ③ 集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？ （填写序号，可以多选）
    a．加快集气瓶冷却；
    b．液封导气管末端，防止气体受热逸出 ；
    c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高。

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