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【题目】某无色溶液M中可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种或几种,为确定其成分,某兴趣小组同学设计实验并进行探究。

探究活动一:小组同学进行了如下图所示实验

1)反应生成气体的化学方程式是____________________________

2M 中一定没有________________(填名称或化学式均可,下同);

探究活动二:为进一步确定M的成分,进行如下实验:

Ⅰ.重新取M样品,滴加酚酞;

Ⅱ.所得溶液中滴加过量的试剂X,静置;

Ⅲ.所得混合物中滴加过量的稀硝酸;

Ⅳ.所得的溶液中滴加试剂Y,产生白色沉淀,过滤,得到滤渣和滤液。

通过探究活动二,得出结论:样品中可能存在的物质确实存在。

完成填空:

3)试剂X_____________(选填氯化钡”“硝酸钡”“硝酸氢氧化钡)溶液;

4)能确定M中含有氢氧化钠的现象是_____________________________

5)步骤所得滤液中除指示剂外,还一定含有的溶质是_____________________

【答案】Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 氢氧化钙、硫酸钠 硝酸钡 向Ⅰ所得溶液中滴加过量的硝酸钡溶液后,溶液仍然是红色的 硝酸钡、硝酸钠、硝酸

【解析】

探究活动一:

1)反应生成气体,是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。

2M中含有碳酸钠,则一定没有氢氧化钙,这是因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存,加入硝酸钡得到无色溶液,说明M中一定没有硫酸钠。

探究活动二:

3)试剂X是硝酸钡溶液,加入过量的硝酸钡时,能够除去碳酸钠,以防止对检验氢氧化钠产生影响。

4)能确定M中含有氢氧化钠的现象是向Ⅰ所得溶液中滴加过量的硝酸钡溶液后,溶液仍然是红色的,这是因为除去碳酸钠后,如果溶液仍然是红色溶液,说明溶液显碱性,进一步说明溶液中含有氢氧化钠。

5)Ⅲ得到的是溶液,说明溶液中不含有硫酸钠,滴加的试剂Y是硝酸银溶液,产生白色沉淀,是因为硝酸银和氯化钠反应生成了白色沉淀氯化银,说明溶液中含有氯化钠,步骤Ⅳ所得滤液中除指示剂外,还一定含有的溶质是过量的硝酸钡、反应生成的硝酸钠和加入的硝酸。

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【题目】盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。

1)打开浓盐酸的试剂瓶塞,可观察到瓶口有白雾产生,这是因为浓盐酸有_______性。

2)稀盐酸可用于去除铁锈。将一根生锈铁钉加入稀盐酸中,开始阶段可观察到的现象是__________,反应的化学方程式为__________。除锈时稀盐酸应选用适量而不是过量的原因是___________

3)用稀盐酸按照如下图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入稀盐酸至过量的过程中,能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应的实验现象是________

4)在本实验中,不能证明滴加的稀盐酸已过量的操作及现象的叙述是_________(填标号)。

A.加入金属锌片,产生气泡 B.另滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变

C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变 D.滴加紫色石蕊试液,搅拌后溶液变红

5)下列实验中一定不可能用到盐酸的是_________(填标号)。

A.鉴别氢氧化钾和碳酸钾 B.除去氯化钠中的碳酸钠

C.实验室制取二氧化碳 D.干燥氧气

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A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ③④

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【题目】为了消除人体碘缺乏病,我国政府规定食用盐是加碘食盐,简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。计算(计算结果精确到0.1

1KIO3的相对分子质量为__________________

2)碘酸钾中各元素的质量比KIO = __________________

342.8g碘酸钾中含碘元素的质量为______(写出计算过程)。

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A. 甲、乙、丙均属于盐类

B. 丙和A发生的反应属于复分解反应

C. 除去乙中混有的丙可通过溶解、过滤、洗涤、干燥来达到目的

D. 可用无色酚酞溶液一次性鉴别甲、丙、A的溶液

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A. A B. B C. C D. D

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(1)该微观反应过程中出现了_____种氧化物

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A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+Cu2+

B.bc(不含两)析出的金属是Fe

C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

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已知:H2O2、KMnO4是常见的氧化剂

②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe3+

1.48

3.2

Zn2+

6.2

8.0

请根据上述实验流程回答下列问题

(1)酸浸步骤中,为提高浸出速率,除通入空气搅拌,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________

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