Question

（4分）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示：（不考虑CO₂溶于水对溶液酸碱性的影响）

1.通过上图可知，当碳酸钠溶液质量加到           g时，废液中的盐酸恰好处理完。

2.计算废液中氯化钙的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

 

1.50g；  

2.9.25%

【解析】1.当溶液pH值刚好为7时，说明废液中的盐酸恰好处理完，通过上图可知所加碳酸钠溶液质为50g

2.通过图像来看，中间pH不变的过程，就是碳酸钠和氯化钙反应的过程，故参加反应的碳酸钠的溶液量为75-50=25g，据此就可以求出氯化钙

解：   设溶液中含氯化钙的质量为x

 Na₂CO₃    +     CaCl₂              CaCO₃   ↓ +  2NaCl

 106           111

 21.2%×25g     x

 x  =  5.55g               …………………………………… 2分

C% =×100% =9.25%        ……………………………………1分