【题目】结合下图所示溶解度曲线判断,下列说法不正确的是
A. 30℃时,KN03的溶解度为46g
B. 23℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等
C. 在坐标范围内,随着温度的升高,KN03的溶解度逐渐增大
D. lO℃时,向100g水中加入40gNaCl,得到140gNaCl溶液
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【题目】(7分)将5%的NaOH溶液逐滴加入到109稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示。
试回答:
(1)a点溶液中大量存在的离子有 。
(2)当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的质量为 。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
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【题目】某化学第二课堂小组利用已学过的知识,准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质),从中获得硫酸亚铁晶体,其流程如下图所示:
(1)整个流程中,进行了两次操作1,操作1是_____________(填操作名称)。
(2)金属X 是______(填化学符号),其加入废水后发生反应的化学方程式为:____________;固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为:____________________。
(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2,请问操作2是________。
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【题目】铁、铜的氧化物能与氢气、一氧化碳和氨气(NH3)等具有还原性的气体反应生成金属单质,某研究性学习小组设计实验进行系列探究。
(-)探究氨气(NH3)与氧化铜的反应
资料一1
①实验室常用浓氨水和生石灰混合的方法制取氨气:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑。
②碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂,浓硫酸能与氨气反应
③Cu20是一种红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
(1)小组同学按图设计组装好仪器,装入药品前应进行的实验操作是_______
(2)A中锥形瓶内发生的反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)C中玻璃管内氨气与氧化铜在加热条件下完全反应生成铜、水和一种气体单质X,反应的化学方程式为___,反应过程中氨气也可能将氧化铜还原为Cu2O。反应一段时间后,C中固体全部变为红色,取反应后固体少许于试管中,加入足量的稀硫酸,观察到溶液呈_____说明红色固体中含有Cu2O,该红色固体的成分是_____(写出所有可能)。
(4)气体X的密度和空气接近,难溶于水,上图D处欲用下图装置①②③收集较纯净的气体X
并测其体积,装置的连接顺序是_________.
(二)探究一氧化碳与铁的氧化物反应
【资料二】
①Fe2O3·xH2O在温度为110℃时分解为Fe2O3和H2O,FeCO3在282℃时分解为FeO和CO2。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
③用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段
阶段1:3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2
阶段2:Fe3O4+CO 3Fe++CO2
阶段3:FeO+CO Fe+CO2
(5)已知铁锈的成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3由此可知:铁生锈过程中,空气中的氧气、水和____都参与了反应.
(6)小组同学将铁锈在300℃热分解的产物继续分阶段升温,通人CO还原铁的氧化物。剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。E点固体的成分是_____.计算图中G点对应的a的值,写出计算过程_____。
(7)金属矿物资源储量有限且不可再生,为防止铁制品生锈,可以采取____________的措施。
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【题目】图示中A——F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类,A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,F是大理石的主要成分。图中“--”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:
(1)物质F的化学式__________;
(2)反应②的化学方程式____________________;
(3)反应①的基本反应类型是_____________;
(4)E是由两种元素组成的,请写出其的一种用途_______。
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【题目】某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等,主要反应过程如下:
请回答:(1)A的化学式__________。
(2)反应②的化学方程式为_____________________________________。
(3)反应③的化学方程式为_______________________________________。
(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有__________(填化学式),滤液中一定含有的溶质是__________(填化学式)。
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【题目】实验室用下图所示装置验证空气中氧气的体积分数,粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷,按图连接好仪器,点燃酒精灯加热铜丝一端,一段时间后,白磷燃烧。
(1)不直接加热却能点燃白磷,利用的是铜的____性。
(2)说明实验成功的现象是 ________________。
(3)集气瓶底的水量不足可能导致实验失败,原因是____。
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【题目】人类文明与社会进步同金属材料关系密切.
(一)金属的广泛应用
(1)钢铁材料通常分为生铁和钢,这两种铁合金的主要区别就在于_________,写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式_________.
(2)高铁酸钾是新型净水剂,化学原理是:4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH,X的化学式是_________ .
(二)金属的锈蚀及防护
(1)下列情况下铁制品最易生锈的是 _________(填序号).
a. 潮湿空气中 b. 干燥空气中 c. 部分浸入食盐水中
(2)铁生锈中存在下列转化:Fe(OH)2 Fe(OH)3,该反应的化学方程式为_________.
(三)铁锈组成分析测定
(1)铁锈中一定含Fe2O3nH2O,可能含FeCO3(FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)),在某铁锈样品中加稀盐酸,_________(填现象),证明不含FeCO3.
(2)另取23.2g只含Fe2O3nH2O的上述铁锈样品,按下图装置实验.
【查阅资料】
①浓硫酸具有吸水性,碱石灰能吸收水和二氧化碳气体.
②在110℃时,Fe2O3nH2O完全分解为Fe2O3和H2O.
③500℃时Fe2O3才开始被还原,且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO(黑色)、Fe.
(3)向装置中加入铁锈样品前,须进行的操作是________.
(4)实验时,先通入CO的目的是 _________ .
(5)当加热超过500℃时,观察到A中的现象是_________.
(6)下表为加热至700℃时所测数据,下图为A中固体质量和加热温度关系图
回答下列问题
①Fe2O3nH2O中n的值为_________,图中m的值为_________.
②若无装置D,则所测n的值_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
③700℃以上时,管内固体产物的化学式为_________;
④该装置有一明显缺陷,如何改进 _________。
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【题目】化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂,且NaClO+2HCl===NaCl+X↑+H2O。则下列说法正确的是( )
A. “洁厕灵”可用于金属表面除锈
B. “洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C. “84消毒液”主要成分NaClO中Cl元素的化合价呈-1价
D. “洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应
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