【题目】结合下图所示溶解度曲线判断，下列说法不正确的是
A. 30℃时，KN03的溶解度为46g
B. 23℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等
C. 在坐标范围内，随着温度的升高，KN03的溶解度逐渐增大
D. lO℃时，向100g水中加入40gNaCl，得到140gNaCl溶液
快乐5加2金卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（7分）将5%的NaOH溶液逐滴加入到109稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。
试回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有 。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
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【题目】某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：
(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。
(2)金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。
(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。
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【题目】铁、铜的氧化物能与氢气、一氧化碳和氨气(NH3)等具有还原性的气体反应生成金属单质,某研究性学习小组设计实验进行系列探究。
(-)探究氨气(NH3)与氧化铜的反应
资料一1
①实验室常用浓氨水和生石灰混合的方法制取氨气:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑。
②碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂,浓硫酸能与氨气反应
③Cu20是一种红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
(1)小组同学按图设计组装好仪器,装入药品前应进行的实验操作是_______
(2)A中锥形瓶内发生的反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)C中玻璃管内氨气与氧化铜在加热条件下完全反应生成铜、水和一种气体单质X,反应的化学方程式为___,反应过程中氨气也可能将氧化铜还原为Cu2O。反应一段时间后,C中固体全部变为红色,取反应后固体少许于试管中,加入足量的稀硫酸,观察到溶液呈_____说明红色固体中含有Cu2O,该红色固体的成分是_____(写出所有可能)。
(4)气体X的密度和空气接近,难溶于水,上图D处欲用下图装置①②③收集较纯净的气体X
并测其体积,装置的连接顺序是_________.
(二)探究一氧化碳与铁的氧化物反应
【资料二】
①Fe2O3·xH2O在温度为110℃时分解为Fe2O3和H2O,FeCO3在282℃时分解为FeO和CO2。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
③用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段
阶段1：3Fe2O3＋CO
2Fe3O4＋CO2
阶段2：Fe3O4＋CO
3Fe+＋CO2
阶段3：FeO＋CO
Fe＋CO2
(5)已知铁锈的成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3由此可知:铁生锈过程中,空气中的氧气、水和____都参与了反应.
(6)小组同学将铁锈在300℃热分解的产物继续分阶段升温,通人CO还原铁的氧化物。剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。E点固体的成分是_____.计算图中G点对应的a的值,写出计算过程_____。
(7)金属矿物资源储量有限且不可再生,为防止铁制品生锈,可以采取____________的措施。
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【题目】图示中A——F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“--”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
(1)物质F的化学式__________；
(2)反应②的化学方程式____________________；
(3)反应①的基本反应类型是_____________；
(4)E是由两种元素组成的，请写出其的一种用途_______。
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【题目】某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：（1）A的化学式__________。
（2）反应②的化学方程式为_____________________________________。
（3）反应③的化学方程式为_______________________________________。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。
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【题目】实验室用下图所示装置验证空气中氧气的体积分数，粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图连接好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧。
(1)不直接加热却能点燃白磷，利用的是铜的____性。
(2)说明实验成功的现象是 ________________。
(3)集气瓶底的水量不足可能导致实验失败，原因是____。
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【题目】人类文明与社会进步同金属材料关系密切．
（一）金属的广泛应用
（1）钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于_________，写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式_________．
（2）高铁酸钾是新型净水剂，化学原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化学式是_________ ．
（二）金属的锈蚀及防护
（1）下列情况下铁制品最易生锈的是 _________（填序号）．
a. 潮湿空气中 b. 干燥空气中 c. 部分浸入食盐水中
（2）铁生锈中存在下列转化：Fe(OH)2 
Fe(OH)3，该反应的化学方程式为_________．
（三）铁锈组成分析测定
（1）铁锈中一定含Fe2O3nH2O，可能含FeCO3（FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)），在某铁锈样品中加稀盐酸，_________（填现象），证明不含FeCO3．
（2）另取23.2g只含Fe2O3nH2O的上述铁锈样品，按下图装置实验．
【查阅资料】
①浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收水和二氧化碳气体．
②在110℃时，Fe2O3nH2O完全分解为Fe2O3和H2O．
③500℃时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO（黑色）、Fe．
（3）向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是________．
（4）实验时，先通入CO的目的是 _________ ．
（5）当加热超过500℃时，观察到A中的现象是_________．
（6）下表为加热至700℃时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图
回答下列问题
①Fe2O3nH2O中n的值为_________，图中m的值为_________．
②若无装置D，则所测n的值_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③700℃以上时，管内固体产物的化学式为_________；
④该装置有一明显缺陷，如何改进 _________。
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【题目】化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂，且NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O。则下列说法正确的是( )
A. “洁厕灵”可用于金属表面除锈
B. “洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C. “84消毒液”主要成分NaClO中Cl元素的化合价呈－1价
D. “洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应
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