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13.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,它们具有相似的化学性质.小华同学在复习有关酸的化学性质时,归纳出以下几点,但并不完整,请你和他一起完成.
(1)
酸的化学性质化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应Mg+H2SO4═MgSO4+H2
③与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
④与某些盐反应CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
(2)生活中的食醋含有醋酸,用铁锅炒菜时放点食醋,可补充人体需要的微量元素铁,该反应的原理体现了酸的化学性质②  (填序号).根据酸的化学性质,再举一例食醋在生活中的应用可除去暖水瓶内的水垢
(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有氢离子.

分析 (1)根据酸的五大化学性质:酸与酸碱指示剂反应、金属与酸反应、金属氧化物与酸反应、酸和碱反应、酸与盐反应,再结合方程式的书写注意事项考虑;
(2)①推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素;该反应原理利用了酸与活泼金属反应②;食醋在厨房中的妙用还很多,如用来除水垢、除铁锈等;
(3)根据不同的酸的溶液中均含有氢离子分析判断即可.

解答 解:(1)酸与多种活泼金属反应,例镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,所以方程式为:Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;
铁锈的主要成分是氧化铁,属于金属氧化物,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,用观察法配平,所以方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(2)推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素铁元素;该反应的原理是利用了酸的化学性质:酸与活泼金属反应,即题表中②;食醋在厨房中的妙用还很多,如用来除水垢、除铁锈等;
(3)根据不同的酸化学性质相似,是因为不同的酸其共同点是其水溶液中含有大量的氢离子.
故答案为:(1)Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(2)铁(或Fe); ②;可除去暖水瓶内的水垢;
(3)氢离子(或H+).

点评 此题主要考查酸的化学性质及具有相似化学性质的原因,金属的化学性质,化学方程式的配平,食醋在厨房中的妙用等知识点,题型设计新颖,结合实际生活解决化学问题.

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3.金属是一类重要的材料,研究其性质十分必要.
(1)地壳中含量最多的金属元素是铝.
(2)人们对铝的利用比铜和铁晚.金属大规模开发和利用的先后顺序与A(填序号)有关.
A.金属的活动性    B.金属的导电性   C.金属的导热性

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①在室温条件下进行图1所示实验.试管内的镁和铁表面均被打磨,且形状、大小均相同,向两支试管中同时加入相同的稀盐酸.通过观察到单位时间内镁比铁反应产生气泡多现象,可得出的结论是金属活动性>Mg>Fe(填元素符号);还可以观察到反应在相同时间内,两支长颈漏斗的液面高度不同,可得出的结论是镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同.
②取等质量的镁、铁两种金属.将镁放入稀硫酸中,铁放入稀盐酸中,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2.下列说法正确的是C(填序号).
A.消耗铁的质量一定小于镁的质量
B.充分反应后,镁、铁一定都有剩余
C.充分反应后,溶液的质量一定都有所增加
D.充分反应后,稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余.

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4.指出下列符号中数字“2”的意义
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(1)待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到的现象是水进入集气瓶,进入的水约占集气瓶容积的五分之一该实验说明:氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$.
(2)红磷熄灭后,集气瓶内剩下的气体主要是氮气,由该实验可推出此气体的化学性质是不燃烧、不助燃.氮不能支持燃烧(写一条即可)氧气约占空气体积的五分之一
(3)燃烧匙中的红磷不能(填能或不能)用硫代替,理由是硫燃烧产生SO2是气体,瓶内压强不变,水不会倒流.

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