Question

2．现有一包不知其具体成份的药包，其中可能含有的成份有BaCl₂，BaSO₄，Ba（NO₃）₂，Ba（OH）₂，MgCl₂，AgNO₃六种中的一种或一种以上的物质，则根据提示回答下列问题：
（1）加入HCl有白色沉淀产生；（2）滴入紫色石蕊试剂变红；（3）加入Na₂CO₃溶液有气泡和沉淀产生
①物质中可能有硫酸钡，物质中一定有硝酸银、硝酸钡，物质中一定没有氢氧化钡、氯化镁、氯化钡．
②反应涉及的化学方程式（任写四个）HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃、Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃、BaCl₂+2AgNO₃=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓、2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根据硫酸钡难溶于水，盐酸能使紫色石蕊变红色，盐酸和硝酸银会生成氯化银沉淀，氯化镁会与硝酸银生成氯化银沉淀，氢氧化钡和盐酸会发生中和反应等知识进行分析．

解答 解：①硫酸钡难溶于水，盐酸能使紫色石蕊变红色，盐酸和硝酸银会生成氯化银沉淀，氯化镁会与硝酸银生成氯化银沉淀，氢氧化钡和盐酸会发生中和反应．
取样品，加入HCl有白色沉淀产生，滴入紫色石蕊试剂变红，硝酸银和盐酸会生成氯化银沉淀和硝酸，所以物质中一定含有硝酸银，氯化钡、氯化镁和硝酸银不能共存，盐酸和氢氧化钡不能共存，所以一定不含氢氧化钡、氯化镁、氯化钡，加入Na₂CO₃溶液有气泡和沉淀产生，所以一定含有硝酸钡，硫酸钡难溶溶于水，所以可能含有硫酸钡；
②盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，
碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃，
氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，化学方程式为：BaCl₂+2AgNO₃=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，
盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，化学方程式为：2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O．
故答案为：①硫酸钡，硝酸银、硝酸钡，氢氧化钡、氯化镁、氯化钡；
②HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃，BaCl₂+2AgNO₃=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．