(2012?市中区三模)小明同学在校园里捡到了一根锈迹斑斑的铁钉,他想探究一下铁钉的锈蚀程度,做了如下的实验:将铁钉放在天平上称量,质量为7.0g,将铁钉放在烧杯中,加入过量的盐酸100g,最后得到了一种黄绿色溶液.称得该溶液的质量为106.8g.请回答下列问题:
(1)在加入盐酸溶液的过程中出现的现象有:
首先看到锈迹溶解,溶液呈黄色,过一会儿又会看到有气泡冒出,溶液由黄色逐渐变为黄绿色溶液
首先看到锈迹溶解,溶液呈黄色,过一会儿又会看到有气泡冒出,溶液由黄色逐渐变为黄绿色溶液
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(2)最后所得溶液中的溶质为:
FeCl3、FeCl2、HCl
FeCl3、FeCl2、HCl
(写化学式).
(3)小红同学提出了一个观点:“反应前后,溶液的质量发生了变化,所以此反应不符合质量守恒定律”.你同意她的说法吗?你的理由是
铁与盐酸反应生成了硫酸亚铁和氢气,参加反应的铁与反应前溶液的质量之和等于反应后溶液的质量与生成的氢气的质量之和.
铁与盐酸反应生成了硫酸亚铁和氢气,参加反应的铁与反应前溶液的质量之和等于反应后溶液的质量与生成的氢气的质量之和.
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(4)试通过计算,求生锈铁钉中铁锈的质量分数为多少?(写出相应计算过程).