Question

6．兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等）制备铁红（Fe₂O₃） 的流程图并进行了铁红性质实验．
一、铁红制备的流程图分析

（1）气体B中的成分是二氧化碳和一氧化碳
（2）你认为对气体C最佳的处理方法是C．
A．冷却后排入空气     B．燃烧后排放     C．再通入反应炉
（3）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵分解．
（4）洗涤K₂SO₄晶体时，可选用下列C（填字母）洗涤剂；
A．KCl的饱和溶液          B．水          C．K₂SO₄的饱和溶液
为检验K₂SO₄晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，
振荡、静置，再向上层清液中加入AgNO₃溶液，观察现象即可判断．
二、铁红的性质实验
【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂S0₄作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄•3H₂O $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{\;}$ CO₂↑+CO↑+4H₂O

（5）A、E两处酒精灯点燃的先后顺序是先点燃A处，后点燃E处
（6）C装置的作用是检验二氧化碳气体是否除净．
（7）该装置的缺陷是没有处理尾气．
【数据分析与计算】用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe₂O₃）和CO进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如下图．

【资料2】已知铁的氧化物有：FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
（8）800℃以上时，管内固体成分的化学式为Fe；
（9）通过计算写出管内固体质量由48g变为46.4g时反应的化学方程式3Fe₂0₃+C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₃0₄+C0₂．计算过程：解：设管内固体的化学式为Fe_xO_y，
48g氧化铁中铁元素质量为：48g×$\frac{112}{160}$×100%=33.6g，
氧元素质量为：48g-33.6g=14.4g，
根据题意有：$\frac{33.6g}{46.4g}$=$\frac{56x}{56x+16y}$，
$\frac{x}{y}$=$\frac{3}{4}$，
即46.4g固体是四氧化三铁，即氧化铁和一氧化碳反应生成四氧化三铁和二氧化碳．

Answer 1

分析 一、碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；
一氧化碳可以用作铁的氧化物的还原剂；
碳酸氢铵受热容易分解；
钡离子能和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氯离子能和银离子结合成氯化银沉淀；
二、一氧化碳和氧气混合点燃或加热时可能发生爆炸；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；
铁的氧化物被完全还原后固体产物是铁；
根据提供的数据可以计算生成物的种类．

解答 解：（1）气体B中的成分是二氧化碳和一氧化碳．
故填：二氧化碳和一氧化碳．
（2）你认为对气体C最佳的处理方法是再通入反应炉中做反应的还原剂．
故填：C．
（3）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵分解．
故填：防止碳酸氢铵分解．
（4）选择KCl的饱和溶液会带入氯离子，选择水时会损失一部分硫酸钾，选择K₂SO₄的饱和溶液洗涤最好．
故填：C．
为检验K₂SO₄晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，
振荡、静置，再向上层清液中加入AgNO₃溶液，如果都不产生沉淀，说明洗涤干净．
故填：加入过量的Ba（NO₃）₂溶液；加入AgNO₃溶液．
（5）A、E两处酒精灯点燃的先后顺序是先点燃A处，后点燃E处，如果顺序颠倒，可能会导致爆炸．
故填：先点燃A处，后点燃E处．
（6）C装置的作用是检验二氧化碳气体是否除净．
故填：检验二氧化碳气体是否除净．
（7）该装置的缺陷是没有处理尾气．
故填：没有处理尾气．
（8）800℃以上时，管内固体成分是铁，铁的化学式是Fe．
故填：Fe．
（9）解：设管内固体的化学式为Fe_xO_y，
48g氧化铁中铁元素质量为：48g×$\frac{112}{160}$×100%=33.6g，
氧元素质量为：48g-33.6g=14.4g，
根据题意有：$\frac{33.6g}{46.4g}$=$\frac{56x}{56x+16y}$，
$\frac{x}{y}$=$\frac{3}{4}$，
即46.4g固体是四氧化三铁，即氧化铁和一氧化碳反应生成四氧化三铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
3Fe₂0₃+C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₃0₄+C0₂．
故填：3Fe₂0₃+C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₃0₄+C0₂；解：设管内固体的化学式为Fe_xO_y，
48g氧化铁中铁元素质量为：48g×$\frac{112}{160}$×100%=33.6g，
氧元素质量为：48g-33.6g=14.4g，
根据题意有：$\frac{33.6g}{46.4g}$=$\frac{56x}{56x+16y}$，
$\frac{x}{y}$=$\frac{3}{4}$，
即46.4g固体是四氧化三铁，即氧化铁和一氧化碳反应生成四氧化三铁和二氧化碳．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．