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    某铁矿石的主要成分是铁的氧化物（假设其他成分均不含铁元素和氧元素）．经测定，该铁的氧化物中氧元素的含量为30%，铁矿石中氧元素的含量为24%．
    （1）这种铁的氧化物的化学式是______．
    （2）若用一氧化碳还原该铁矿石冶炼生铁，1t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）
    【答案】分析：（1）由铁的氧化物中铁的质量分数可求该物质的化学式；
    （2）根据工业冶铁的反应原理：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，由反应中铁与氧化铁的质量关系，利用参加反应氧化铁的质量，从而求得含铁96%的生铁质量．
    解答：解：（1）设该铁的氧化物的化学式为FexOy，则有×100%=30%，计算可得=，则该氧化物的化学式为Fe2O3；
    （2）设1t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是z
    1t该矿石中Fe2O3的质量=1t×=0.8 t
    设：生铁的质量为x
    Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
    160             112
    0.8t           x×96%

    x≈0.58t
    故答案为：（1）Fe2O3；（2）答：1t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是0.58t
    点评：利用化学方程式进行计算时，所使用物质的质量均为纯净物的质量，因此解答此题时需要明确生铁与铁、赤铁矿与氧化铁的关系．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某铁矿石的主要成分是Fe2O3，是冶炼金属铁的原料．某兴趣小组想测定该铁矿石中铁的含量，利用氢气来还原Fe2O3，设计了如下实验方案（注：铁矿石中的杂质在高温下不分解，也不参加反应）．
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    （1）如果用锌粒与浓盐酸来制取氢气，可以选择图（一）
     
    （填序号）发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和
     
    （填仪器名称）．
    （2）制得的氢气常含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过④和⑤装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →收集装置．
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    （3）若要检验氢气中的杂质HCl，可把
     
    装置．中的试剂换成
     
    ，实验中观察到的现象是试剂变成了红色．
    （4）图（一）中的③装置是一个用排空气法收集氢气的装置，由集气瓶和导管组成，请你在方框内画出该装置．
    （5）图（二）是氢气与铁矿石样品反应的装置，在加热反应之前要先通入一段时间的氢气，原因是
     
    ；而在反应结束时先要停止加热，一段时间后再停止通入氢气，原因是
     
    ．
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    （6）已知参加反应的铁矿石样品的质量为m1g，完全反应后剩余固体质量为m2g，装置⑦增加的质量为m3g，装置⑧增加的质量为m4g．（假设每一步都进行完全）若要计算铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，下面可计算到结果的数据组合有
     
    ．（填字母）
    Am1g与m2g      B、m1g与m3g      C、m1g与m4g      D、m2g与m4g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?塘沽区二模）某铁矿石的主要成分是铁的氧化物（假设其他成分均不含铁元素和氧元素）．经测定，该铁的氧化物中氧元素的含量为30%，铁矿石中氧元素的含量为24%．
    （1）这种铁的氧化物的化学式是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （2）若用一氧化碳还原该铁矿石冶炼生铁，1t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年北京市海淀区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （3分）某铁矿石的主要成分是铁的氧化物（假设其他成分均不含铁元素和氧元素）。经测定，该铁的氧化物中氧元素的含量为30%，铁矿石中氧元素的含量为24%。

    （1）这种铁的氧化物的化学式是         。

    （2）若用一氧化碳还原该铁矿石冶炼生铁，1 t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是

    多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）

     

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    科目：初中化学 来源：2009年江苏省泰州市民兴实验中学中考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    某铁矿石的主要成分是Fe2O3，是冶炼金属铁的原料．某兴趣小组想测定该铁矿石中铁的含量，利用氢气来还原Fe2O3，设计了如下实验方案（注：铁矿石中的杂质在高温下不分解，也不参加反应）．

    （1）如果用锌粒与浓盐酸来制取氢气，可以选择图㈠______（填序号）发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和______（填仪器名称）．
    （2）制得的氢气常含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过④和⑤装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置→______→______→______→______→收集装置．

    （3）若要检验氢气中的杂质HCl，可把______装置．中的试剂换成______，实验中观察到的现象是试剂变成了红色．
    （4）图㈠中的③装置是一个用排空气法收集氢气的装置，由集气瓶和导管组成，请你在方框内画出该装置．
    （5）图㈡是氢气与铁矿石样品反应的装置，在加热反应之前要先通入一段时间的氢气，原因是______；而在反应结束时先要停止加热，一段时间后再停止通入氢气，原因是______．

    （6）已知参加反应的铁矿石样品的质量为m1g，完全反应后剩余固体质量为m2g，装置⑦增加的质量为m3g，装置⑧增加的质量为m4g．（假设每一步都进行完全）若要计算铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，下面可计算到结果的数据组合有______．（填字母）
    Am1g与m2g      B、m1g与m3g      C、m1g与m4g      D、m2g与m4g．

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    科目：初中化学 来源：2009年广东省佛山市禅城区中考化学科研试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    某铁矿石的主要成分是Fe2O3，是冶炼金属铁的原料．某兴趣小组想测定该铁矿石中铁的含量，利用氢气来还原Fe2O3，设计了如下实验方案（注：铁矿石中的杂质在高温下不分解，也不参加反应）．

    （1）如果用锌粒与浓盐酸来制取氢气，可以选择图㈠______（填序号）发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和______（填仪器名称）．
    （2）制得的氢气常含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过④和⑤装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置→______→______→______→______→收集装置．

    （3）若要检验氢气中的杂质HCl，可把______装置．中的试剂换成______，实验中观察到的现象是试剂变成了红色．
    （4）图㈠中的③装置是一个用排空气法收集氢气的装置，由集气瓶和导管组成，请你在方框内画出该装置．
    （5）图㈡是氢气与铁矿石样品反应的装置，在加热反应之前要先通入一段时间的氢气，原因是______；而在反应结束时先要停止加热，一段时间后再停止通入氢气，原因是______．

    （6）已知参加反应的铁矿石样品的质量为m1g，完全反应后剩余固体质量为m2g，装置⑦增加的质量为m3g，装置⑧增加的质量为m4g．（假设每一步都进行完全）若要计算铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，下面可计算到结果的数据组合有______．（填字母）
    Am1g与m2g      B、m1g与m3g      C、m1g与m4g      D、m2g与m4g．

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