Question

【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
（1）【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2 ， 反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 ．
（2）【实验】用天平称量0.2g CuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：

a.填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
溶液中有气泡生成，带火星的木条		溶液中，带火星在木条复燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

b.步骤①的目的是 ．
c.步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、
d.过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为： ．

Answer 1

【答案】
（1）质量和化学性质不变
（2）复燃；0.6g；与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；玻璃棒；2H2O2 2H2O+O2↑
【解析】解：（1）Ⅲ、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变．（2）a.氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．B.为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论．c.过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．d.反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是氧化铜作催化剂，所以方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑．所以答案是：（1）Ⅲ、质量和化学性质不变；（2）a.填表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
复燃	0.2g

b.与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；c.玻璃棒；d.2H2O2 2H2O+O2↑．
【考点精析】认真审题，首先需要了解过滤操作的注意事项(过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损)，还要掌握催化剂的特点与催化作用(催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用)的相关知识才是答题的关键．