Question

著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国及至世界的化学工业的发展作出了杰出贡献．
（1）联合制碱法中的“碱”化学式为    ，属于    （填“酸”“碱”或“盐”），它的溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为    ．
（2）碳酸氢钠是制碱过程中的一种中间产物，碳酸氢钠俗名叫    ，它受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为    ．
（3）25℃时，将a g碳酸钠溶解于100g水中恰好形成饱和溶液．所得溶液的溶质质量分数为    ，此温度下碳酸钠的溶解度为    g．向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据碳酸钠的结构判断属于什么物质，它的溶液能与澄清石灰水反应生成沉淀；
（2）根据反应物和生成物书写化学方程式；
（3）根据溶液中溶质的质量分数=×100%，来计算碳酸钠的质量分数，依据溶解度的定义，由题目中物质的质量关系即可确定其溶解度；
解答：解：（1）联合制碱法中的“碱”化学式为Na₂CO₃；从Na₂CO₃的结构看，它是由金属离子和酸根组成的化合物，属于盐，碳酸钠的溶液与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）碳酸氢钠俗名小苏打，它受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸钠的质量分数=×100%=%；由溶解度的定义可知，100g水中最多溶解的溶质质量即是此物质该温时的溶解度，题目水恰为100g溶解的溶质质量为ag，且恰饱和，故此时其溶解度为ag；向溶液中加入足量稀盐酸，有气泡产生，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）Na₂CO₃，盐，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）小苏打，2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）%，a，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
点评：本题重点考查了钠的两种重要盐碳酸钠和碳酸氢钠的性质，以碳酸钠为载体，考查了溶质质量分数的计算、溶解度的含义、化学方程式的书写，解答时要找准溶质与溶液的质量，正确运用计算公式，明确溶解度含义，写化学方程式需判断好生成物、写对化学式、标注好反应条件及气体沉淀符号并进行配平．