物质 | 厕所清洁剂 | 白醋 | 食盐水 | 洗涤剂 | 炉具清洁剂 |
pH | 1 | 3 | 7 | 9 | 12 |
分析 (1)根据pH小于7的溶液显酸性结合物质的性质进行分析.
(2)当溶液的pH小于7时显酸性,随着pH的减小酸性增强;酸和碱之间能够发生酸碱中和反应.
解答 解:(1)白醋的pH=3,显酸性,而水壶中的水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,因此白醋能和水垢反应生成可溶性物质从而将其除去,故答案为:能;
(2)厕所清洁剂的pH=1,显酸性,白醋的pH=3,显酸性,根据pH越大酸性越弱可知,酸性较弱的是白醋;厕所清洁剂显酸性,炉具清洁剂的pH=12,显碱性,因此两者不能混合使用,其原因是酸碱之间能够发生中和反应,从而导致试剂失效.
答案:(1)能; (2)白醋;不能.
点评 本题主要考查溶液酸碱性和溶液pH大小之间的关系,同时要充分理解酸和碱的性质方面的知识.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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A. | 橡皮筋 | B. | 金戒指 | C. | 鸡蛋 | D. | 玻璃杯 |
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A. | FeCl3、NaOH、NaCl | B. | Na2SO4、HCl、BaCl2 | ||
C. | NaOH、KCl、HCl | D. | Na2CO3、NaCl、Na2SO4 |
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