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7.根据下表数据,回答下列问题.
物质厕所清洁剂白醋食盐水洗涤剂炉具清洁剂
pH137912
(1)水壶中的水垢,其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,用白醋能(填“能”或“不能”)将它去除.
(2)厕所清洁剂和白醋相比较,酸性较弱的是白醋;厕所清洁剂与炉具清洁剂不能(填“能”或“不能”)混合使用.

分析 (1)根据pH小于7的溶液显酸性结合物质的性质进行分析.
(2)当溶液的pH小于7时显酸性,随着pH的减小酸性增强;酸和碱之间能够发生酸碱中和反应.

解答 解:(1)白醋的pH=3,显酸性,而水壶中的水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,因此白醋能和水垢反应生成可溶性物质从而将其除去,故答案为:能;
(2)厕所清洁剂的pH=1,显酸性,白醋的pH=3,显酸性,根据pH越大酸性越弱可知,酸性较弱的是白醋;厕所清洁剂显酸性,炉具清洁剂的pH=12,显碱性,因此两者不能混合使用,其原因是酸碱之间能够发生中和反应,从而导致试剂失效.
答案:(1)能;    (2)白醋;不能.

点评 本题主要考查溶液酸碱性和溶液pH大小之间的关系,同时要充分理解酸和碱的性质方面的知识.

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