【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
(假设)H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
(实验方案)常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。
( 进行实验)右图是进行实验的装置图,此实验中要准确测量出收集一瓶氧气所需要的时间,则B处宜采用的气体收集方法是__________。(填“排水法”或“向上排空气法”)
(实验记录)
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
时间 | 165秒 | 46秒 |
(结论)该探究过程得出的结论是:____________
(反思)H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快,若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________和____________是否改变。
H2O2 生成O2的快慢还可能与哪些因素有关?请你模仿上述实验进行探究。
(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
(假设)___________________
(实验方案)_________________________________
【答案】排水法相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关质量化学性质质量分数可能影响化学反应的速率同温下取2份质量相等,质量分数不同的H2O2溶液,分别加入质量相等的同种催化剂,测量收集一试管气体所需的时间
【解析】
进行实验:该实验需要观察收集一瓶气体所用的时间,用排水法容易准确地判断收集满氧气的时间;
结论:由表中数据可知,相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关;
反思:催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变,改变的是反应的速率,所以还需要增加实验来验证MnO2在化学反应前后的质量和化学性质均不会发生变化;
假设:质量分数可能影响化学反应的速率;
实验方案:设计实验时可以取不同质量分数的过氧化氢溶液,选择相同的催化剂,比较产生氧气的快慢;方案如下:同温下取2份质量相等,质量分数不同的H2O2溶液,分别加入质量相等的同种催化剂,测量收集一试管气体所需的时间,结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快,先收集满。
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【题目】如图是三个错误的实验操作,请指出其可能造成的后果并加以改正。
(1)图A可能造成的后果为________________,改正方法为________________
(2)图B可能造成的后果为________________,________________________________改正方法为________________;
(3)图C可能造成的后果为________________,改正方法为________________。
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【题目】某化学实验小组同学,为了检测本地某工厂新购进的生铁部件成份时,他们进行如下探究活动,请你参与并解答有关问题:
(一)用电子天平称取车间加工时掉落的生铁屑样品10g放入烧杯中;
(二)在烧杯中加入90g稀硫酸后用酒精灯进行加热;一段时间后停止加热;
(三)待烧杯内的物质冷却后又进行了称量,并且向烧杯中滴入了几滴石蕊试液。
经过上述实验发现:①反应后烧杯中物质的质量还剩余99.66g,②烧杯内的液体能使石蕊试液变成红色,
③烧杯底部还剩有少量发黑的固体物质。
根据实验发现可知:
(1)烧杯底部的少量发黑固体物质的主要成分是________;
(2)若假设杂质不参加反应,该生铁部件中含有铁的质量分数是多少________?
(3)炼铁厂生产100t这种生铁,至少需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿多少吨________?
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空:
①地壳中含量最多的元素_____;
②两个氢原子_____;
③三个二氧化硫分子_____;
④四个氢氧根离子_____;
⑤3 个亚铁离子_____;
⑥保持氯化钠化学性质的最小微粒_____.
(2)标出下列物质中的元素化合价 KMnO4__________SO42-__________
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【题目】为寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质,并通过实验比较它们的效果,设计了下图所示的实验,在四组对比实验中,效果较差的是 ( )
A. 第一组同时实验,观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B. 第二组同时实验,观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C. 第三组分两次实验,看木条是否能复燃
D. 第四组分两次实验,比较收集一定体积的气体所需要的时间
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【题目】有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成,同学们查阅资料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性,经过思考,设计并进行了以下实验:
(1)白色粉末一定不含_____________,可能含有______________。
(2)为了确定白色粉末的组成,还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
(提出问题)无色滤液中呈碱性的物质是什么?
(猜想假设)猜想一:NaOH
猜想二:______________
猜想三:Na2CO3和NaOH
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1.取少量该溶液于试管中 滴入_________溶液。 | _____________ | 猜想三正确 |
2.静置上述溶液,取少量上层清液于另一试管中,滴入几滴___________溶液。 | _______________ |
步骤1中发生反应的化学方程式为_______________。
(得出结论)白色粉末的成分是_________________。
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【题目】下图是实验室制取氧气可能用到的装置。
(1)写出仪器①的名称:_____。
(2)实验室用暗紫色固体制取氧气,发生反应的符号表达式为_____,如果用 A 作为发生装置则需要在试管口放一团棉花,目的是: ________________________,A 装置中试管口略向下倾斜的目的是________________ 。
(3)实验室用 B 为发生装置制取氧气,发生反应的符号表达式为_________,如果用装置 F 收集氧气,氧气应从______________口通入(填“a”或“b”)。
(4)如果用 A 和 E 装置制取氧气,当导管口气泡__________放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶,开始收集,停止加热时正确的操作顺序是_____ ,a、熄灭酒精灯 b、把导管移出水面(按操作的先后顺序填字母),其目的是_____ 。
(5)若收集一瓶氧气,供铁丝在氧气中燃烧的实验使用,最好选用气体的收集装置是_____ (填装置序号),理由是:_____铁丝发生反应的符号表达式为_____。
(6)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。若将 B 装置作为制取乙炔气体的发生装置,则应将长颈漏斗换为______(填仪器名称)。
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【题目】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图。
(1)该实验中红磷需过量,目的是_________________________。
(2)燃烧结束并冷却,打开止水夹后观察到的现象是_____________,
从上述实验现象也可知氮气的有关性质,指出两点即可:
①____(化学性质).②______(物理性质).
(3)该同学认为红磷既不能换成木炭也不能换成铁丝,请你帮他说明原因?__________
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【题目】自然界就是一个天然“工厂”。自然界中的物质循环,形成了自然界中物质的平衡。右图所示为氧气和二氧化碳在自然界的主要循环途径。
(1)植物的光合作用过程中吸收的物质为 _______。
(2)图示大气中氧气的来源有_______(填数字序号)。
(3)臭氧与氧气均是由氧元素组成,但其化学性质不同,从微粒的角度解释其原因______。
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