Question

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：

（1）若甲实验中溶液由红色变成无色，则说明

 

；
（2）乙实验中可观察到的现象是

 

．反应方程式为

 

；
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和

 

（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小雪认为：只有碳酸钠；
小博认为：只有氢氧化钙小濛认为：是氢氧化钠和碳酸钠，你认为还可能是

 

．（写一种猜想）
【实验设计】小洋想用氯化钙溶液来验证小博和小濛的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小洋的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	的猜想正确．
	②   ．	的猜想正确．

【反思拓展】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑

 

．

Answer 1

分析：（1）酚酞与碱性溶液会变红，红色消失说明溶液的碱性消失，利用此知识解决问题．
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使瓶内压强发生变化；
（4）盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠所以一定含有氯化钠；根据碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠的不同验证方法来考虑问题的答案即可．

解答：解：（1）酚酞与碱性溶液能使酚酞变红，红色消失说明溶液不显碱性，其实质是反应的反应物为盐酸和氢氧化钠，生成物为氯化钠和水，氢氧根已经被完全中和；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球；
（4）根据实验探究的步骤可推出：提出问题和交流讨论．①盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠，并且氯化钠显中性不与其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②由于丙实验中是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以可能含有氢氧化钠；加入过量氯化钙，有沉淀说明含有碳酸钠，加过量的氯化钙已经把碳酸钠除净，溶液呈红色说明含有碱，所以小博猜想正确；没有白色沉淀，溶液呈红色，说明没有碳酸钠，有碱，故小濛猜想正确；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．
故答案为：（1）溶液中已没有氢氧根离子
（2）气球变大； 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
【交流讨论】氯化钠；氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙；
【实验设计】①小濛  ②无明显现象，溶液仍为红色； 小博
【反思拓展】反应物的量

点评：通过回答本题知道了在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．鉴别碳酸钠和氢氧化钠时不能直接用酚酞试液，由于碳酸钠也显碱性．