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某锌样品15g加入50g稀硫酸中(杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为64.6g。试计算:
(1)生成氢气的体积。(精确到0.1L,在标准状况下氢气的密度为0.9g/L)
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

(1)0.4L
(2)86.7%

解析试题分析:根据题意,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,则减少的质量为反应生成的氢气的质量,根据氢气的密度可求出生成氢气的体积是0.4L;利用化学方程式中锌与氢气的质量比,结合氢气的质量,可求出样品中锌的质量。
解:根据质量守恒定律,生成氢气的质量=15.0g+50.0g-64.6g=0.4g
氢气的体积为:0.4g÷0.9g/L=0.4L
设锌粒中含锌的质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65                 2
X               0.4g
65/2=X/0.4g
X=13g
锌粒中所含锌的质量分数="13g÷15g" ×100%=86.7%
答:生成氢气的体积为0.4L,锌粒中锌的质量分数为86.7%。
考点:根据化学反应方程式的计算

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

在烧杯里加入6g质量的石灰石和44g质量的稀盐酸,完全反应后烧杯里剩余物质的质量为47.8g,(反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­)
(1)根据                定律,生成CO2气体的质量      
(2)参加反应的碳酸钙的质量是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,准确称取25g放于盛有200g稀盐酸(氯化氢的水溶液)的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,也不分解),恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示(溶解的气体忽略不计)。
试计算:
(1)生成二氧化碳的质量是    _; 
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?  
(3)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

碳和碳的氧化物是生活中常见的物质,也是初中化学学习的重要内容.
(1)如图是,下列说法不正确的是                   

A.氧原子的质子数为8
B.氧原子在化学反应中易失去电子
C.氧是地壳中含量最多的元素
D.氧原子与氧离子的化学性质不同
(2)一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因是什么?
(3)实验室里,几位同学在制取二氧化碳.
①小刚同学用浓度为15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳,小明同学用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳,发现小刚同学收集到相同体积二氧化碳的速度比小同学快,由此你能得到的结论是                                            
②小平同学用加热碳酸氢钠的方法也能制得CO2,已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,请写出该反应的化学方程式                                                
(4)小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合,发现无明显现象.一段时间后,他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合,结果出现了白色沉淀,请你用化学方程式解释可能的原因.(提示:BaCO3是白色、难溶于水)
(5)一氧化碳和氢气虽然具有相似的化学性质,如还原性、可燃性等,但一氧化碳却不是新能源的发展方向,从安全和环保的角度来看,这其中的重要原因是什么?
(6)称取5g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,将反应生成的气体全部通入有足量澄清石灰水的烧杯中(气体全部被吸收),反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g.试计算石灰石中含有杂质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.
【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气.
(2)相对原子质量:Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:

次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
35.O
35.0
35.O
35.O
剩余固体的质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
 
通过计算(写出计算过程),求:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

若要生产含杂质4%的生铁100 t,需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少?(要求:写出计算过程,计算结果保留小数点后1位)

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某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0.5g,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g.请回答下列问题:
(1)二氧化锰在反应中的作用是             
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(请列式计算)
(3)现要配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需10%过氧化氢溶液的质量为        g。

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家里蒸馒头用的纯碱中常含有少量的氯化钠,某实验小组要测完该纯碱中碳酸钠的含量,现取该纯碱样品8g,加入一定质量的某稀盐酸中到不再产生气泡为止,得到2.2g气体,试计算并回答
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数?
(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量?
(3)你能否算出反应后所得到溶液中溶质质量分数    ,你的理由是            

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某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量(废水中的其他物质不与稀硫酸反应)。试计算:向盛有20 g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸,至恰好完全反应。将实验所得数据绘制成如图所示图像。求废水中氢氧化钾的质量分数。

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