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    11．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要步骤如图所示：

    （1）Fe2（SO4）3生成FeSO4的化学方程式为Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
    （2）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是甲中的硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水．
    （3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na2CO3（填化学式）．
    （4）步骤Ⅲ回收铜的方法为向不溶物中加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤、干燥固体．

    分析 （1）硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁；
    （2）铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
    （3）可溶性碳酸盐能和硫酸亚铁反应生成生成碳酸亚铁；
    （4）铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能和稀盐酸反应．

    解答 解：（1）Fe2（SO4）3生成FeSO4的化学方程式为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
    故填：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
    （2）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是甲中的硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水．
    故填：甲中的硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水．
    （3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na2CO3，Na2CO3和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠．
    故填：Na2CO3．
    （4）步骤Ⅲ回收铜的方法为：向不溶物中加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤、干燥固体，即可得到铜．
    故填：向不溶物中加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤、干燥固体．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    A．蒸馏水B．酒精C．汽油D．生理盐水

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    2．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．

    （1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
    ①Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4，
    ②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
    ③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    （2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是Na2CO3（填化学式）．
    （3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是③①②④（填序号）．
    （4）若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果无（填“有”或“无”）影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）．课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O），他们设计了如图1的两种制取流程．
    已知Cu+Fe2（SO4）3═2FeSO4+CuSO4，请回答：

    （1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3，从成分上分析，它与硫酸反应除生成CuSO4、H2O外，还会生成二氧化碳；操作①的名称过滤．
    （2）铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；溶液A的溶质最少有3_种．
    （3）方法一的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+2H2O+SO2↑，
    两种方法比较，方法二的优点是环保（写一种）．
    （4）结合硫酸铜的溶解度曲线（图2），操作②包括：蒸发浓缩、降温结晶（最少写两个操作）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁（还原热解）制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

    （1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式是MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑基本类型是复分解反应．
    （2）实验室中操作I玻璃棒的作用是引流，滤液I的成分（除硫酸外）是MgSO4、FeSO4．
    （3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作．
    （4）木炭和硫酸镁固体煅烧的反应方程式是2MgSO4+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑．

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    16．化学和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛应用．

    （1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：

    ①上述步骤中属于物理变化的是步骤Ⅱ；
    ②步骤Ⅲ发生置换反应，请写出对应的化学方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Si+4HCl．
    （2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体CO（填化学式），并及时报警．
    （3）饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是吸附性、消毒．

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    3．如图A装置瓶内气体中可能含有水蒸气、一氧化碳、氢气中的一种或几种，假设气体量足够，反应充分进行，且无有毒气体排出．则

    （1）为确定瓶内气体成分，装置最好连接顺序为A→D→B→D→C→E（装置可重复选择）．
    （2）实验开始后打开E装置的止水夹，发现瓶内的水沿导管流至下方的烧杯中，此时E装置的作用是储气．
    （3）为了减少空气中二氧化碳和水蒸气对实验的影响，A装置处的玻璃管应伸入瓶内的c（选填“a”、“b”、“c”）点，理由是有利于排出原有的气体．

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    20．在水蒸发变成水蒸气的过程中，物质的体积增大的原因是（　　）
    A．水分子之间间隔增大B．水分子个数增多
    C．水分子分成更小的微粒D．水分子体积增大

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    1．科学家射线利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．

    （1）步骤1的化学方程式为CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO3．
    （2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生．则分解不完全．
    （3）上述设想的优点有ab（填字母序号）．
    a．原料易得且可循环利用    b．充分利用太阳能      c．可全地域全天候使用
    （4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有bc（填字母序号）．
    a．无色酚酞溶液     b．紫色石蕊溶液      c．PH试纸
    （5）请列举CO2的另两种用途灭火，制碳酸饮料．

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