Question

【题目】一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：

实验步骤：

①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同

的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：

（1）写出锌与盐酸反应的化学方程式：_________________ ________。

（2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号）

（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 _。

（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________

Answer 1

【答案】（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

（2）A；

（3）锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，而反应速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；

（4）迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作．

【解析】（1）铁与盐酸反应，铁转变为亚铁，即生成氯化亚铁和氢气；

（2）三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快；故选A；

（3）实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；故答案为：锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，而反应速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；

（4）本次探究是通过观察气球膨胀速度来判断反应快慢的，所以，加入金属、在试管口套气球等都要同时完成，否则氢气逸散使实验结果出现较大误差；

故答案为：分工合作，团结协作等，以迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作．