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    某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：

    请回答下列问题：
    (1)步骤②中分离物质的方法是__________________。
    (2)固体A的成分是________________。
    (3)步骤②中发生反应的化学方程式为______________________________。
    (4)步骤③中加入的B物质是______________。

    (1)过滤       (2)锌和铜
    (3)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4     (4)稀硫酸

    解析

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：问答题

    向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀．
    （1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：                           ．
    （2）产生气泡的化学反应方程式：                                       ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
    【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
    【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
    【实验过程】步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
    步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
    步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
    实验现象记录表

    金属
    		空气
    		稀硫酸
    		硝酸银溶液
    铁
    		－
    		 
    		 
    铜
    		－
    		－
    		 
    镁
    		 
    		 
    		 
     
    【实验记录】用“”表示能观察到实验现象，用“－”表示观察不到实验现象(见表)。
    (1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是                         。
    (2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是                           。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式                                 ，此反应属于         。
    【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是             (用元素符号表示)。
    【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是                       。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （13分）A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离
    出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：
    请回答以下问题：

    写出步骤①中发生反应的化学方程式                           ．
    A、B、C三种金属的活动性顺序是    >    >       ．
    操作b都需要用到玻璃棒的作用是                      ．
    金属A是    （填化学式，下同），B的硝酸盐是            。
    把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：信息分析题

    （7分）从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：

    回答下列问题：
    （1）操作1是          。
    （2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是                                                 
                                                                                   。
    （3）试剂A的作用是                                         。
    （4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯             
    A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足
    B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足
    C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足
    （5）请写出铜的一种用途：                                                     。

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    科目：初中化学 来源： 题型：信息分析题

    某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。

    请回答：
    （1）试剂A是        ；固体B的成分是             ； 产品G是      。
    （2）检验C过量的方法是                                                 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：信息分析题

    某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程：

    （1）A，B，C三种金属的活动性顺序为：     ＞     ＞     。
    （2）C是     ；B的氧化物的化学式是      。
    （3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：                。
    （4）你认为步骤③中所加入的X溶液是                        。
    （5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是        （填标号）。
    a、氢氧化钠溶液   b、氯化钠溶液   c、稀盐酸   d、铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    为增加拉面的韧性，制作过程中浅耕加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰，蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究。

    实验过程中的操作A的名称是   　．你认为　   　（选“甲”或“乙”）组实验方法比较理想．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    (10分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
    （1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是       (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去                                             。
    （2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是                                    。

    （3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

    在上述转化过程中发生中和反应的是           (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是                                      。
    （4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。
    ①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为                                       ；
    ②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是                                              。

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