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    【题目】专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺(C2H6N2O)的强致癌物质，请回答下列问题：

    （1）该物质的相对分子质量________。

    （2）该物质中碳元素与氮元素的质量比__________(最简整数比)。

    【答案】 74 6∶7

    【解析】本题主要考查物质的相对分子质量的计算，元素质量比的计算。相对分子质量等于相对原子质量×原子个数，然后查加。

    相对分子质量：12×2+1×6+14×2+16=74

    碳元素与氮元素的质量比：12×2：14×2=6：7

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    Na2CO3溶液呈碱性

    Na2CO3属于碱

    B

    铁可以和稀H2SO4反应放出H2

    Fe属于金属

    C

    金属Al是热的良导体

    金属Al可以用来制作生活炊具

    D

    洗涤剂增大了油污在水中的溶解性

    洗涤剂能除去衣服上的油污

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收。下列物质中，属于可回收物的是 ①废旧纸箱 ②空塑料瓶 ③厨房垃圾 ④易拉罐

    A．①②③B．①③④C．①②④ D．①②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里配制 100g10%的 Na2SO4溶液，请回答下列问题：

    （1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_____________ 、装瓶。

    （2）配制该溶液需要 Na2SO4固体_______g，需要水________mL（水的密度是 1g/cm3）。

    （3）将 Na2SO4 和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是___________ 。

    （4）用溶质质量分数为 12%的 Na2SO4溶液来配制 500g 溶质质量分数为 6%的 Na2SO4 溶液，需要12%的Na2SO4溶液__________g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“清新指数”是空气清洁度的一种标准。下列做法对 “清新指数”会产生不利影响的是

    A．骑自行车出行 B．开展植树造林 C．工厂废气直接排放 D．提倡使用新能源

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于混合物的是

    A．冰水 B．海水 C．氧化汞 D．臭氧（O3）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

    (1)写出标有序号仪器的名称：①_________________，②__________________；

    (2)装置A为气体发生装置，在试管内的不同位置分别放入_______________、__________等实验用品可制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________________；

    (3)小芳用A、E组合装置制取氧气，她按操作规范检查了装置的气密性，发现气密性良好，但在加热过程中E装置内导管口始终没有气泡冒出，其可能原因是________________________________；

    (4)装置B、C也是常用的气体发生装置。与装置B相比，装置C的突出优点是________；装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，它也具有装置C的优点，利用该装置制取二氧化碳气体时，软塑料管中的液体药品是_____________，'药品全部加入完毕后，接下来的操作是_______________________________________；

    (5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体(氢氧化钠和生石灰的混合物)共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性。用装置F收集氨气，验满的方法是____________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．计算机房失火只能用泡沫灭火器灭火

    B．二氧化碳有毒，空气中含量过高，会使人中毒死亡

    C．在煤矿的矿井里，通风并严禁烟火，可以有效地防止发生爆炸事故

    D．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

    （1）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________ （填“增大”或“减小”或“不变”）。

    （2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______________。

    （3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

    【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

    【猜 想】

    猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；

    猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_______________________；

    猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。

    【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取少量样品于试管中，

    ____________________________。

    有气体产生，气体使石灰水变浑浊。

    猜想2成立

    ②在上述反应后试管中加少量

    _____________。

    _________________________。

    （4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：

    【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．

    根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

    （1）m=______．

    （2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？．（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）__________。

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