学习了质量守恒定律后.我们知道在化学反应中.反应前后没有改变. 没有增减. 也没有变化．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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学习了质量守恒定律后，我们知道在化学反应中，反应前后______没有改变，______没有增减，______也没有变化．

根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
故答案为：原子种类，原子数目，原子质量．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

26、在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用如图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的．
（1）请写出该反应的化学方程式

2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

；
（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中．于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]①氢氧化钠是否变质；
②如果氢氧化钠溶液已经变质，“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律．
[查找资料]部分铜盐的溶解性表（20℃）

阳离子阴离子	SO₄^2-	NO₃^-	PO₄^3-	Cl^-	CO₃^2-
Cu²⁺	溶	溶	不	溶	不

（3）请你帮助他们完成下面的探究：
他们依据所学知识，对氢氧化钠样品溶液的溶质成分作了如下猜想：
[猜想]①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．
[设计实验]Ⅰ取少量样品溶液，滴加稀盐酸，有气体生成．由此认为猜想②正确．请判断此结论是否正确，并简述理由．

不正确，混有碳酸钠的氢氧化钠也能和盐酸反应产生气体

．
Ⅱ取少量样品溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此认为猜想①正确．请判断此结论是否正确，并简述理由．

不正确，碳酸钠溶液也显碱性，能使无色的酚酞变红色

．
Ⅲ取少量样品溶液，滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有

碳酸钠

．为了验证猜想③，继续向溶液中滴加BaCl₂试液至不再产生沉淀，然后过滤．接下来还应进行的实验是

滴加无色的酚酞试液

，若观察到

溶液变红色

现象，则猜想③正确．
[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质．
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：

碳酸钠溶液与硫酸铜溶液，反应过程中没有气体逸出

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

11、学习了质量守恒定律后，我们知道在化学反应中，反应前后

原子种类、

没有改变，

原子数目、

没有增减，

原子质量

也没有变化．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2006?朝阳区一模）甲、乙学生在学习了“质量守恒定律”后，利用右图所示实验进行探究，以证明其它化学反应也遵守质量守恒定律．他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量，此时指针处于中间位置．然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象．待反应完全后，再次称量其总质量．请你与他们一起探究：
（1）甲同学在实验过程中可观察到的现象：①

烧杯内产生白色沉淀

；②

天平平衡

．
反应的化学方程式为：

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

．
乙同学在实验过程中可观察到的现象：①

烧杯内产生大量气体

；②

天平右侧下沉（天平不平衡）．

．
反应的化学方程式为：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）甲、乙两学生根据各自的实验虽然得出了不同的结论．但通过讨论他们得出化学反应前后

物质的质量总和

必然相等．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将2.45g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将 x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O₂的体积
②测

收集相同体积O₂所需的时间

；
Ⅰ中反应的文字表达式是

氯酸钾

二氧化锰

加热

氯化钾+氧气

氯酸钾

二氧化锰

加热

氯化钾+氧气

；
Ⅱ中x的值应为

2.45

．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂的体积
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

【数据处理及结论】
I．本实验中，测量O₂体积的装置是

（选填图1中“a”“b”“c”编号）．

II．实验结论：在相同条件下，

双氧水浓度越大

，双氧水分解速率越快．
III．丙用如图2装置进行实验，通过比较

相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）

也能达到实验目的．
（3）丙同学用KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂，完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，回收得到了较纯净的MnO₂（残渣中只有MnO₂难于水）．
他的正确操作先后顺序是

bcda

（填写选项符号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
步骤 c需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、

玻璃棒

，所填仪器在过滤操作中的作用是

引流

．
（4）丁同学在学习了质量守恒定律后，尝试计算了甲同学的实验中2.45g KClO₃完全分解后生成O₂的质量为

0.96

g，标准状况下的O₂体积为

671.8

mL．（已知标准状况下，氧气密度为1.429g/L，结果精确到0.1mL）（无需写计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后，他们到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律．小强和小峰的实验方法如图所示：

他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量．然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象．待反应完全后，再次称量其总质量．请你与他们一起探究：
（1）小强在实验过程中可观察到的现象①

烧杯中有白色沉淀生成，

；②

天平保持平衡

．小峰在实验过程中可观察到的现象：
①

烧杯中有气泡生成，

；②

天平指针向右偏转

．
（2）这两个实验所发生反应的化学方程式为
小强的实验：

BaCl₂+Na₂S0₄=BaS0₄↓+2NaCl

；
小峰的实验：

Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂↑

．
（3）小强与小峰根据各自的实验现象得出了不同的结论．他们的实验相似，为什么结论不同？其原因

小强的实验中没有漏掉反应物和生成物的质量，小峰的实验漏掉生成物中气体的质量．

．
（4）在仍用上述实验装置的情况下，请你帮小峰重新选取一组药品进行实验，以达到验证质量守恒定律的实验目的．这一组药品可以是（注：上述四种药品均不能再用）

NaCl、AgNO₃

．

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